【文章內(nèi)容簡介】 溶于硝酸。將 F 溶于王水后得到黃色沉淀已無色溶液 H 和氣體 I，I 可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請寫出A、B 、 C、D、 E、F 、G、H 、I 所代表的化合物或離子。43．向無色溶液 A 中加人 HI 溶液，有無色氣體 B 和黃色沉淀 C 生成，C 在 KCN 溶液中部分溶解得到無色溶液 D，向 D 中通入 H2S 時析出黑色沉淀 E，E 不溶于濃鹽酸。若問 A 中加入 KI 溶液，有黃色沉淀 F 生成，將 F 投入 KCN 溶液則 F 全部溶解。請寫出A、B 、 C．D、 E、F 所代表的物質(zhì)。44．無色晶體 A 溶于水后加入鹽酸得到白色沉淀 B。分離后將 B 溶于 Na2S2O3 溶液得到無色溶液 C。向 C 中加入鹽酸得到白色沉淀混合物 D 和無色氣體 E。E 與碘水作用后轉(zhuǎn)化為無色溶液 F。向 A 的水溶液中滴加少量 Na2S2O3 溶液立即生成白色沉淀 G，該沉淀由白變黃、變橙、變棕最后轉(zhuǎn)化為黑色，說明有 H 生成。請寫出A、B 、 C、D、 E、F 、G、H 所代表的化合物或離子，并寫出有關反應的化學方程式。45． （1）廢定影液中含 Na3Ag(S2O3)2 和未反應的 Na2S2O3，請擬出廢定影液再生和回收銀的方案。 （提示：AgCl 易溶于 Na2S2O3 溶液，AgBr 能溶于 Na2S2O3 溶液，AgI 能溶于一定濃度的 Na2S2O3 溶液，而 Ag2S 不溶于 Na2S2O3 溶液）（2）用再生的定影液定影的照片有“發(fā)花”的現(xiàn)象，即使是再生條件掌握得很好的定影液，用不多久（和新鮮配制的定影液相比）也會出現(xiàn)“發(fā)花”的現(xiàn)象。為什么？46．照相時若曝光不足，則已顯影和定影的黑白底片圖像淡薄，需對其進行“加厚” ；若曝光過度，則需對圖像進行“減薄” 。（1）加厚的一種方法是：把底片放入由硝酸鉛、赤血鹽溶于水配成的溶液，取出，洗凈，再用硫化鈉溶液處理。寫出底片圖像加厚的反應方程式；（2）減薄的一種方法是：按一定比例混合硫代硫酸鈉溶液和赤血鹽溶液，把欲減薄的底片用水充分濕潤后沒入，適當減薄后，取出沖洗干凈。寫出底片圖像減薄的反應方程式；（3）如底片經(jīng)過加厚處理后，圖像仍不夠明顯，能否再次用以上方法繼續(xù)加厚？又經(jīng)減薄后的底片，能否再次用以上方法減??？說明理由。47．化合物 A 為白色固體，不溶于水。 A 受熱劇烈分解，生成固體 B 和氣體 C。固體 B 不溶于水或鹽酸，但溶于熱的稀硝酸得無色溶液 D 和無色氣體 E，E 在空氣中變棕色。向溶液 D 中加人鹽酸時得到白色沉淀 F。氣體 C 與普通試劑不起反應，但與熱的金屬鎂作用生成白色固體 G。G 與水作用得到白色沉淀 H 及氣體 I，I 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。H 可溶于稀硫酸，得到溶液 J。化合物 A 以 H2S 溶液處理時得到黑色沉淀K、無色溶液 L 和氣體 C。過濾后，固體 K 溶于濃硝酸得到氣體 E、黃色沉淀 M 和溶液D。用 NaOH 溶液處理濾液 L，又得到氣體 I。請指出 A、B、C、D、E、F、G、H 、I 、J、K、L、M 所代表的物質(zhì)的化學式，并寫出有關反應的化學方程式。48．向無色溶液 A 中加入過量硝酸時有白色沉淀 B 和無色溶液 C 生成。向 C 中加入過量銅粉得到藍色溶液 D 并放出紅棕色氣體 E。濃縮溶液 D，顏色逐漸變黃，最后析出淺棕色晶體；晶體與稀硫酸反應得到藍色溶液并有白色沉淀 F 析出。（1）試確定 B、E、F 各代表何種物質(zhì)？（2）濃縮 D 時，溶液為什么變黃色？（3）溶液 C 中除 H＋ 外，還可能有哪兩種陽離子？49．白色固體 A 為三種硝酸鹽的混合物，進行如下實驗：（1）取少量固體 A 溶于水后，加入 NaCl 溶液，有白色沉淀生成。（2）將（1）的沉淀離心分離，離心液分成三份：一份加入少量 Na2SO4，有白色沉淀生成；第二份加入 K2CrO4 溶液，有黃色沉淀生成；第三份加入 NaClO 有棕黑色沉淀生成。（3）在（1）所得的沉淀中加入過量氨水，白色沉淀部分溶解，部分轉(zhuǎn)化為灰白色沉淀。（4）在（3）所得的離心液中加入過量的硝酸，又有白色沉淀產(chǎn)生。試確定 A 中含哪三種硝酸鹽，并寫出實驗（ 2） 、 （3）的有關反應的化學方程式。50．周期表中汞與鋅、銅等元素同族，試回答以下問題：（1）寫出汞原子的核外電子排布式；（2）化合物中汞常為＋1 價或＋2 價，而＋1 價汞以二聚體形式存在，如Hg2Cl2， Hg2(NO3)2 等。試用電子式表示 Hg2Cl2 和 Hg2(NO3)2 的結構，并說明 Hg2Cl2 分子的形狀；（3）已知下列電對的標準電極電勢。Φ 248。Hg2＋ /Hg22＋ ＝，Φ 248。Hg22＋ /Hg＝，Φ 248。Ag＋ /Ag＝，Φ 248。Cu2＋ /Cu＝ 。試判斷：Ag 與 Hg(NO3)2 溶液能否反應？若能，則寫出反應的離子方程式。若不能，則說明理由；（4）寫出過量汞與稀硝酸反應的化學方程式；（5）周期表中 Tl 與 B、Al、Ga、In 同族，Tl 在化合物中有＋3 和＋1 價，而 Tl3＋ 有強氧化性，Tl ＋ 則較穩(wěn)定，這是由于什么原因？51．從含金、銀、銅、鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下圖所示：（1）電解時，以純銅為陰極，金屬廢料為陽極，CuSO 4 溶液作為電解液，說明為何銅能夠與金、銀、鉑分離？（2）寫出陽極泥用王水（一體積濃 HNO3 與三體積濃鹽酸的混合物）處理的化學反應方程式。（3）寫出圖中（3）示步驟的離子反應方程式。（4）寫出圖中（4）示步驟的離子反應方程式。（5）(NH 4)2PtCl6 沉淀加熱到 435℃，只留下金屬鉑，寫出此步的化學反應方程式。52．黃金的提取通常采用氰化氧化法。（1）該法是向含氰化鈉（NaCN）的礦粉（Au 粉）混合液中鼓入空氣，將金轉(zhuǎn)移到溶液中，再用鋅粉還原提取 Au。請寫出反應過程的離子方程式，計算反應的平衡常數(shù)。已知：E ? Au+/Au＝，E ? O2/OH＝，E ? Zn2+/Zn＝－，K 穩(wěn) Au(CN)2＝10 38，K 穩(wěn) Zn(CN)42－ ＝ 1016（2）純度達 ％～％的黃金可用 AuCl3 的鹽酸溶液進行電解制取，有證據(jù)表明，AuCl 3 在濃鹽酸中是以 [H9O4]＋ [AuCl4]－ 存在，請寫出 H9O4＋ 的結構式。（3）為了富集 AuCl3，常用含磷酸三丁酯的苯溶液萃取，請說明其中原理。（4）為保護環(huán)境，必須對廢水進行處理，請設計兩個原理不同的處理方案，比較它們的優(yōu)缺點。53．金屬金常?？梢栽阡X硅酸鹽巖石中發(fā)現(xiàn)，它很細地分散在其他礦物之中。通過暴露在空氣中的氰化鈉溶液處理破碎后的礦石來提取，在這個過程中金慢慢地轉(zhuǎn)變成可溶于水的 Au[(CN)2]－ （反應 1） 。達到平衡后，被泵出的水相用鋅與金的配合物反應轉(zhuǎn)化為金屬金，而鋅則轉(zhuǎn)變成 Zn[(CN)4]2－ （反應 2）（1）寫出反應（l）和（2）的配平的離子方程式。金在自然界中經(jīng)常和銀形成合金，銀也可以被暴露在空氣中的氰化鈉溶液氫化。（2）500L [(CN)2]－ 和 [(CN)2]－ 的溶液經(jīng)蒸發(fā)掉三分之一體積的液體后用鋅處理（40 g） 。假設偏離標準條件是不重要的，而且所有的氧化還原反應都進行到底了，試計算在反應停止后 Au[(CN)2]－ 和 Ag[(CN)2]－ 的濃度。已知：Zn[(CN)4]2－ ＋2e→ Zn ＋4CN － Eo＝－Au[(CN)2]－ ＋e →Au＋2CN － Eo＝－Ag[(CN)2]－ ＋e →Ag＋2CN － Eo＝（3）Au[(CN) 2]－ 在一定條件下是很穩(wěn)定的絡合物。欲使 99%的金在溶液中以該氰配合物的形式存在，問需要多大濃度的氰化鈉？已知：Au[(CN) 2]－ ：K f＝410 28（4）已經(jīng)發(fā)展了另一些提取金的方法來代替氰化法，為什么？選擇一個答案 A 氰化鈉溶液腐蝕采礦機械B 氰化鈉流失在地下水中會生成氫化氰，后者對許多動物是有毒的C 用氰化法得到的金是不純的54．周期表中汞與鋅、鎘等元素同族，試回答以下問題：（1）寫出汞原子的核外電子排布式；（2）化合物中汞常為＋1 價或＋2 價，而＋1 價汞以二聚體形式存在，如Hg2Cl2， Hg2(NO3)2 等。試用電子式表示 Hg2Cl2 和 Hg2(NO3)2