必學一化學實驗題(編輯修改稿)
2025-07-12 20:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 瓶中加入MnO2粉末（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學提出下列實驗探究方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積（換算為標準狀況）繼而進行下列判斷和實驗：①判定甲方案是否可行（填“是”或“否”），理由是②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為molL一1；b．重復以上操作多次取平均值獲得實驗結(jié)果③判斷丙方案的實驗結(jié)果(填“偏大、“偏小”或“準確”)。(已知：部分CaCO3會轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3)④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。(ii)反應完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(排除儀器和實驗操作的影響因素)9. （16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。（1）該小組作出此推測的理由是：【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、mol/L的H2C2O4標準溶液、 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為：（3）實驗前先通入一段時間的N2，其目的是（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是（5）A中反應結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標準溶液進行測定。①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4+( )H+＝( )Mn2++( ) H2O+( ) ( )②反應完全的現(xiàn)象是③重復測定兩次， mL，則鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為；經(jīng)稱量， g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分數(shù)為10. （12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與HH2SO4反應
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