【文章內容簡介】 ⑤強堿性溶液中弱堿離子、多元弱酸的酸式離子不能存在弱堿離子： 酸式離子： ⑥離子間反應生成絡合離子時不能共存，如Fe3+與SCN—反應生成血紅色絡合離子3．溶解性巧記口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。第三節(jié) 化學反應中的能量變化一、放熱反應與吸熱反應1．基本概念①放熱反應：反應中向外界體系放出熱量的反應。②吸熱反應：反應中從外界體系吸收熱量的反應。2．兩種反應中的能量變化放熱：反應物總能量＞生成物總能量。 吸熱：反應物總能量＜生成物總能量3．常見的吸熱、放熱反應A．放熱反應（1）金屬與酸的反應，如：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（2）酸堿中和反應，如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（3）所有的燃燒反應，如：2CO+O2==2CO2B．吸熱反應（1）碳與二氧化碳反應、碳與水蒸氣反應：C+CO2==2CO ；C+H2O(g)==CO+H2(水煤氣)（2）常見的分解反應，如：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O二、燃料的充分燃燒1．能源的分類：①不可再生能源：煤、石油、天然氣、太陽能；②可再生能源：水能、風能、地熱能、潮汐能。2．燃料充分燃燒的條件：①燃燒時要有適當過量的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。第二章 鹼金屬第一節(jié) 鈉一、鈉的物理性質銀白色，質軟，有金屬光澤；密度比水小，比煤油大；熔點、沸點較低；是熱和電的良導體。二、鈉的化學性質1．與非金屬反應①鈉與氧氣反應：4Na+O2==2Na2O(白色固體) 2Na2O+O2====Na2O24Na+2O2==2Na2O2 (淡黃色粉末；現(xiàn)象：黃色火焰，產生黃色的煙)②鈉與氯氣反應：Cl2+2Na==2NaCl(現(xiàn)象：黃色火焰，產生白煙)③鈉與硫單質反應：2Na+S==Na2S（爆炸）④鈉與氫氣反應：2Na+H2==2NaH2．與水反應（1）反應原理：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2）現(xiàn)象及解釋現(xiàn)象解釋鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉塊迅速熔化成光亮的小球反應放熱；鈉的熔點低小球不停地游動反應產生氣體推動其游動滴加酚酞試劑后變成紅色反應生成氫氧化鈉，使溶液顯堿性3．與鹽反應①鈉與鹽溶液的反應：鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽反應例： ②鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應例： 4．與酸反應：直接考慮鈉與H+的反應例： 三、鈉在自然界的存在和主要用途1．鈉的存在：僅以化合態(tài)存在，如：NaCl、Na2CONa2SO4等2．鈉的主要用途：①用來制取過氧化鈉等化合物②鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑③利用其還原性冶煉金屬（鈦、鋯、鈮等）④應用于電光源，如用于強照明的高壓鈉燈3．鈉的制備：2NaCl(熔)==2Na+Cl2↑第二節(jié) 鈉的化合物一、氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧素化合價－2－1類別堿性氧化物過氧化物色、態(tài)白色固體淡黃色粉末與水反應Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與鹽酸反應Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O過氧化鈉的用途：①做供氧劑：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（潛水艇制氧原理）②做強氧化劑：Na2O2+SO2==Na2SO4 Na2O2+SO32—+H2O==2Na++SO42—+2OH—③做漂白劑二、氫氧化鈉1．物理性質：白色易潮解的固體；極易溶于水，溶于水放出大量熱。2．化學性質（1）使指示劑變色（堿的通性）：使酚酞試劑變紅，使石蕊試劑變藍（2）與酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（3）與酸性氧化物反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（4）與某些鹽反應：①堿+弱堿鹽==弱堿+強堿鹽，如：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3H2O②堿+酸式鹽==正鹽+水，如：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O3．氫氧化鈉的保存：應密封保存在塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，不能用玻璃塞，應用橡膠塞。三、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色、固體粉末白色細小晶體溶解性易溶于水較易溶于水與酸反應反應快慢產生速度慢，生成的CO2少產生速度快，生成的CO2多方程式2H++CO32==H2O+CO2↑H++HCO3—==H2O+CO2↑與CO2反應Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3與堿反應Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3+H2ONaOH不反應NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與鹽反應【CaCl2】Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3不反應相互轉化Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO32NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不易分解受熱易分解☆◇☆碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別固體：加熱，若有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則是碳酸氫鈉；溶液：①取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水，滴加入等質量、等濃度的鹽酸，觀察反應速率，反應速度快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉；②向溶液里加入CaCl2溶液，若有沉淀生成，則是碳酸鈉，反之則是碳酸氫鈉。第三節(jié) 堿金屬元素堿金屬元素包括：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）一、堿金屬的物理性質相似性：①顏色：銀白色（除銫略帶金色光澤）②硬度：質軟，取用時用小刀即可切取遞變性：①密度：鋰＜鉀＜鈉＜銣＜銫 ②熔沸點：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫原子結構：①相同點：最外層電子數(shù)