0809實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)-3(編輯修改稿)
2024-07-12 20:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 l He（He不參加反應(yīng)）C．1mol B和1mol C D．2mol A、1mol B和3mol C25．工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H = +Q kJ/ mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述中正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC．反應(yīng)至4 min時(shí)， mol/L， mol/(Lmin)D． kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)二、填空題（23分）26. （6分）（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－ [CuCl4]2－ + 4H2O藍(lán)色 黃色 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出一種可采用的方法：_____________________。 （2）在2SO2 + O2 2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動(dòng)。一段時(shí)間后SO2中18O的含量_________（填增加、減少或不變），其原因是__________。（3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a b），發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g) + I2(g)達(dá)到平衡后?；卮鹣铝袉栴}（用 “”、“” 或“=”填空）：① 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間： tA _______ tB② 平衡時(shí)的碘的濃度：cA(I2)______ cB(I2) ③ HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA _______αB27. （7分）（1）稀強(qiáng)酸、 kJ的熱。① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱。請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 ；② 分別取100 mL mol/L鹽酸與100 mL mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c = J/(g℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，℃，℃。則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)， kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 28．（6分）I、II為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3 mol A和1 mol B分別同時(shí)混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)（1）達(dá)到平衡時(shí)，I中A的濃度為M mol/L，C的濃度為N mol/L，II中A的濃度為m mol/L，C的濃度為n mol/L，則M m；N n；（填、=）（2）保持溫度不變，若向I中的平衡體系中再充入2 mol C和1 mol D，重新達(dá)到平衡后A的濃度為R mol/L。則（ ）A. R = 2M B. R M C. M R 2M D. R 2M29．（4分）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度。壓強(qiáng)(kPa)2005001000B的濃度（mol/L） 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。 （2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為 三
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