【正文】 B．25℃ 105 PaC．130℃ 104 Pa D．0℃ 104 Pa19．向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定條件下發(fā)生反應： 2A(g)＋B(g)3C(g)經(jīng)2 s達到平衡后， mols－1C．υ(B)= molL－1則CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反應焓變（△H）為A． kJ/molB．+ kJ/molC．211kJ/molD．+211kJ/mol17．密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并達到平衡狀態(tài)。① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。31．（3分）已知，常溫下1體積水能溶解2體積氯氣，并且氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO （1）常溫下，在一個體積為100mL的透明玻璃針筒里吸入80mL氯氣后，再吸進10mL水，振蕩后靜置。欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為，則a，b，c滿足的關(guān)系為 ， 。體系能量反應過程（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = － kJ/mol ① 計算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反應焓變：△H =______________② 室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl。 （2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡 移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為 三、實驗題（15分）30.（12分）某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應速率的因素。 （2）在2SO2 + O2 2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。 c(Y) ＝ c(Z) s－111．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為： C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = － kJ/mol則下列說法中正確的是 A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變ΔHB． mol H2O(l) kJC．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化學鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH(g)中化學鍵的總鍵能12． mols－1② mol實驗時，℃，℃。B卷（附加題 20分）33．（12分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。 30.（12分）（1）請完成以下實驗設計：實驗編號實驗目的T / K大理石規(guī)格HNO3濃度 / mol（3）畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：T/K303313323平衡時NH3的生成量/（106mol）回答下列問題：（1）寫出該反應的化學方程式___________________________________________________（2）該反應的焓變△H______0（填“”、“”或“=”）（3）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。 L NO就能放出290 kJ的熱。s－1③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④ molH2O溶液中存在如下電離平衡：NH3每小題只有一個選項符合題意）1． 下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是 A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O2．化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律A．可逆反應 B．化合反應 C．離子反應 D．氣體反應3．有關(guān)化學反應的說法中，正確的是A．自發(fā)反應都是放熱反應 B．自發(fā)反應都是熵增大的反應C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應