浙江省中考科學化學部分第二篇主題3第一單元常見的化學反應3課件(編輯修改稿)
2025-07-12 19:16 本頁面
【文章內容簡介】 ③ 屬于分解反應 B．反應 ①②③④ 的產物都有氧化物 C．反應 ①④ 中有元素的化合價發(fā)生改變 D．為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末 B 類型二 置換反應 典例 [2022天津 ]芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質硅 (Si)為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應： ① Si ＋ O 2 ==== =△Si O 2 ② SiO 2 ＋ Na 2 CO 3 ==== =高溫Na 2 SiO 3 ＋ CO 2 ↑ ③ SiO 2 ＋ 2C ==== =高溫Si ＋ 2CO ↑ ④ Si ＋ 2NaOH ＋ H 2 O == =Na 2 SiO 3 ＋ 2H 2 ↑ 下列說法不正確的是 ( ) A．反應 ③ 屬于置換反應 B．上述反應中共生成三種可燃性氣體 C． Na2SiO3中 Si為＋ 4價 D． Si和 SiO2在一定條件下可以相互轉化 B跟蹤訓練 [2022預測 ]下列有關置換反應說法正確的是 ( ) A．將氧化鐵轉變成單質鐵的反應類型只能是置換反應 B．銅的金屬活動性比銀強，用銅與任何一種銀鹽反應就都能得到銀 C．用鐵作反應物發(fā)生置換反應得到的產物之一是亞鐵鹽 D．金屬與可溶性鹽發(fā)生置換反應后，所得溶液中溶質的質量都會比反應前減少 【 解析 】 一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成二氧化碳和鐵的反應 就不屬于置換反應；氯化銀等難溶于水的鹽不能與銅發(fā)生置換 反應得到銀；鋅與硫酸銅反應后，所得溶液中溶質的質量比反 應前增加。 C 【 點悟 】 在溶液中，金屬與鹽發(fā)生置換反應需要鹽能溶于水；金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應所得溶液或固體質量的變化需要根據化學方程式中金屬與鹽的化學計量系數及相對原子質量、相對分子質量進行分析。 類型三 復分解反應 典例 [2022湖州 ]科學課上，老師告訴學生 “能發(fā)生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的 ”。有 “通常 ”就有 “例外 ”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復分解反應的證據呢？科學興趣小組進行了探究。 【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度 (單位體積溶液中離子數目的多少 )減少的方向進行。 ②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。 【實驗取證】取一支試管，加入少量 AgNO3溶液，再加入過量 NaCl溶液，有白色沉淀生成。 再往該試管中加入少量 KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。 【分析討論】 (1)為什么要加入過量的 NaCl溶液？請說明理由：_____________________________________________________ _____________________________。 (2)寫出加入少量 KI溶液后發(fā)生反應的化學方程式： __________ _______________。 (3)該反應能發(fā)生的原因是 AgI在水中的溶解能力 ________(選填“大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)AgCl。 【得出結論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應。 若 AgNO3過量， AgI沉淀可能是過量 AgNO3與 KI反應生成的，無法說明該反應一定發(fā)生 KI＋ AgCl ===AgI＋ KCl 小于 跟蹤訓練 [泰安中考 ]初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是 H＋ ＋ OH－ ===H2O，如圖。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟： (以 Na2SO4與 BaCl2反應為例 ) ① 寫出 Na2SO4與 BaCl2反應的化學方程式： _________________ ____________________； Na2SO4＋ BaCl2 ===BaSO4↓＋ 2NaCl ② 把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成： 2Na＋＋ SO2 －4＋Ba2 ＋＋ 2Cl－== =BaS O4↓ ＋ 2Na＋＋ 2Cl－； ③ 刪去方程式兩邊不參加反應的離子： Ba2 ＋＋ SO2 －4== =BaSO4↓ ； ④ 檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。 請回答： (1) 下列各組中的離子，在 pH ＝ 3 的水溶液中能大量共存的是__ ___ __ 。 A ． Na＋、 Mg2 ＋、 Cl－、 SO2 －4 B ． Na＋、 K＋、 Cl－、 OH－ C ． Na＋、 Cu2 ＋、 Cl－、 SO2 －4 D ． Na＋、 K＋、 Cl－、 CO2 －3 AC (2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式：____________________
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