山東省臨沂市20xx年中考化學復習第十單元酸和堿課件(編輯修改稿)
2025-07-10 15:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 生成 ， 證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) 。 反應原理： _____________________________________ __________________________。 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH BaCl2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaCl(或 CaCl2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl) (3)變質(zhì)情況 沒有變質(zhì)：只有 NaOH； 全部變質(zhì)：只有 Na2CO3； 部分變質(zhì)： ____________的混合物 。 NaOH和 Na2CO3 (4)探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設計： 原理：取樣品加水溶解，逐滴滴入 _________或氯化鈣溶 液至不再產(chǎn)生沉淀為止，滴入 _________后，若溶液變紅 則說明部分變質(zhì)，若溶液不變色則說明全部變質(zhì)。 氯化鋇 酚酞溶液 分析：由于 NaOH和生成的 Na2CO3均能使酚酞溶液變紅，所以 不能直接加入指示劑進行鑒別。加入 BaCl2或 CaCl2反應的化 學方程式為 _____________________________或 ________ ______________________，反應后的物質(zhì)為 NaCl和 BaCO3沉 淀或 NaCl和 CaCO3沉淀，溶液呈 _____性，滴加 _________變 紅，則說明原溶液中含有 _____性物質(zhì)，利用該原理可以判 斷 NaOH是否完全變質(zhì)。 Na2CO3＋ BaCl2===2NaCl＋ BaCO3↓ Na2CO3＋ CaCl2===2NaCl＋ CaCO3↓ 中 酚酞溶液 堿 明確探究氫氧化鈉變質(zhì)實驗的注意事項 講：在中考中 ， 關于探究 NaOH的變質(zhì)情況 ， 易觸雷的地方是用 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 除去 Na2CO3 ， 若加 入 Ca(OH)2 或Ba(OH)2， 會引入新的雜質(zhì) OH－ ， 導致不能判斷原溶液中是否含有 NaOH。 練：鏈接 “ 隨堂演練 ” P71T12 (5)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過 濾，就得到氫氧化鈉溶液。 (6)聯(lián)想與啟示 氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的 緣故，因此氫氧化鈉應 _______保存。 酸與堿發(fā)生中和反應，若有固體溶解或顏色改變或沉淀產(chǎn)生等明顯現(xiàn)象，則不需要加指示劑指示反應的進行情況；若酸與堿反應無明顯現(xiàn)象，則需要加指示劑指示反應的進行程度。 密封 考點三 中和反應及其應用 1． _____與 _____作用生成 _______的反應，叫中和反應；中和反應的實質(zhì)是 ___與 ____結合生成水。 酸 堿 鹽和水 H＋ OH－ 2．堿入酸與酸入堿的圖像對比 (在對應的圖下填 “ 酸入 堿 ” 或 “ 堿入酸 ” ) _______ 堿入酸 開始時溶液呈 _____性， pH____7，隨著 _____的加入， pH逐 漸 _______，當酸堿剛好完全反應時， pH＝ 7，溶液呈中性； 隨著 _____的繼續(xù)加入，溶液的 pH____7，溶液呈 _____性。 以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液的 溶質(zhì)： a點： NaCl、 HCl； b點： NaCl； c點： NaCl、 NaOH。 酸 堿 增大 堿 堿 _______ 開始時溶液呈 _____性， pH____7，隨著 _____的加入， pH逐 漸 _______，當酸堿剛好完全反應時， pH＝ 7，溶液呈中性； 隨著 _____的繼續(xù)加入，溶液的 pH____7，溶液呈 _____性。 酸入堿 堿 酸 減小 酸 酸 以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液 的溶質(zhì)： a點： NaCl、 NaOH； b點： NaCl； c點： NaCl、 HCl。 3．應用 (1)應用于 _________。 (2)改變土壤的 _______。 (3)處理 _________。 (4)調(diào)節(jié)溶液的 _______。 醫(yī)藥衛(wèi)生 酸堿性 工業(yè)廢水 酸堿性 中和反應是否發(fā)生的判斷 講：中考中，關于中和反應的考查主要體現(xiàn)在實驗探究 題中，在解答過程中觸雷的地方主要是①在判斷是否發(fā)生 反應時選用的判斷試劑錯誤，證明酸堿發(fā)生反應，一般用 酚酞溶液，而不選用石蕊溶液；②判斷是否恰好完全反應 時，選用試劑錯誤，選用試劑應根據(jù)酸或堿的化學性質(zhì)； ③ 分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的可能組成出現(xiàn)錯誤，分析反應后溶液中的溶質(zhì)應從反應物是否有剩余和生成物兩個角度分析。 練：鏈接 “ 聚焦臨沂 ” P68T10 考點四 溶液的酸堿性與酸堿度 1．酸堿指示劑 (1)石蕊和酚酞是常用的兩種指示劑，它們與酸、堿溶液作用時的顏色見表： 溶液 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 ____ ____ ____ 無色酚酞溶液 ____ ____ ____ 紅 藍 紫 無 紅 無 (2)石蕊試紙：為了方便實驗，化學上分別用含有石蕊的 酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙。藍色石蕊試紙遇酸性溶液 變成 ___色，紅色石蕊試紙遇堿性溶液變成 _____色。 紅 藍 (1)使紫色石蕊溶液變紅 ——該溶液顯酸性 ， 但不一定是酸溶液 ， 如 NH4NO3溶液 。 (2)使紫色石蕊溶液變藍 ——該溶液顯堿性 ， 但不一定是堿溶液 ， 如 Na2CO3溶液 。 (3)酸堿指示劑遇到酸或堿后 ， 是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色 。 2．溶液酸堿度的表示方法 ——pH (1)一般情況下，溶液的
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