濱州專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專(zhuān)題復(fù)習(xí)高分保障專(zhuān)題6化學(xué)計(jì)算題課件魯教版(編輯修改稿)
2025-07-10 12:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ＋ 100－ ＝ ； (3)依據(jù)醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式中 CH3COOH與 CO2的質(zhì)量關(guān)系，可計(jì)算出產(chǎn)生 CO2需消耗 CH3COOH的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出所用米醋中醋酸的含量，以判斷其含酸量是否合格。 備考指導(dǎo) 解答表格型計(jì)算應(yīng)用題的關(guān)鍵是先通過(guò)對(duì)比、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。 3． [2022鄒平模擬 ]我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金 (Cu－ Zn)，它可用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成 (不考慮黃銅中的其他雜質(zhì) )。將 30mL稀鹽酸分三次加入到 10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 押題訓(xùn)練 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積 /mL 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量 /g X (1)X＝ ； (2)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用 10g合金粉末總共收集到氫氣 g； (3)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 根據(jù)第一次生成氫氣為 ，可以推得加入 10mL鹽酸生成氫氣的質(zhì)量為 ，說(shuō)明第二次也生成 ，同時(shí)還說(shuō)明第三次中鋅已經(jīng)完全反應(yīng)。根據(jù)氫氣的總質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4． [2022 遂寧中考 ]某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?10g加入燒杯中，再把 80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表 (已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng) )： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g 20 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量 /g 7 4 m 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題： (1)表中 m的數(shù)值為 ； (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 74% ； (3)計(jì)算第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到 %) 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)規(guī)律可以看出，每 20g稀鹽酸和 3g碳酸鈣剛好完全反應(yīng)，理論上第三次加入稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量應(yīng)該為 1g，而實(shí)際剩余量為 ，說(shuō)明此刻剩余固體已經(jīng)不能和鹽酸反應(yīng)，再加稀鹽酸，固體質(zhì)量也不會(huì)發(fā)生變化，故 m的值為 ；固體中所含碳酸鈣的質(zhì)量為 ，則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 74%。 類(lèi)型 3 綜合實(shí)物圖型 【例 3】 [2022 孝感中考 ]某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會(huì)造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖
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