【文章內容簡介】 (化學方程式 2分 ,其余每空 1分 ) 解析 (1)操作 a為過濾 ,用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗。 (2)鐵礦燒渣中 Fe2O FeO分別與稀硫酸反應 ,生成溶于水的 Fe2(SO4)3和 FeSO4,故濾液 Ⅰ 中含 有的金屬陽離子為 Fe3+和 Fe2+。 (3)鐵粉加入濾液 Ⅰ 中 ,鐵粉會和 Fe2(SO4)3反應 ,將 Fe2(SO4)3轉化為 FeSO4,反應的化學方程式為 Fe+Fe2(SO4)3? 3FeSO4。若稀硫酸過量 ,鐵粉還會和稀硫酸反應。 (4)測定溶液的 pH應使用 pH試紙或 pH計。 (5)碳酸銨與溶液中的 FeSO4發(fā)生復分解反應 ,反應的化學方程式為 (NH4)2CO3+FeSO4? FeCO3↓+(NH4)2SO4。 13.(2022廣東梅州 ,14,8分 )工業(yè)上以粗鹽 (含少量 MgCl CaCl2雜質 )為原料 ,利用電解飽和食鹽 水的方法制備 NaOH,其簡要工藝流程如下 : ? (1)步驟①中發(fā)生反應的基本反應類型是 反應。 (2)步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是 。 (3)驗證步驟②中 CaCl2已完全轉化為 CaCO3的方法是 。 (4)寫出步驟④中反應的化學方程式 。 答案 (1)復分解 (2分 ) (2)除去過量的 NaOH和 Na2CO3(2分 ) (3)取少量濾液于試管中 ,加入 Na2CO3溶液 ,無沉淀生成 (2分 ) (4)2NaCl+2H2O? 2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分 ) 解析 (1)向粗鹽水中加入過量的 NaOH溶液是為了除去 MgCl2雜質 ,反應的化學方程式為 MgCl2+2NaOH? Mg(OH)2↓+2NaCl,該反應屬于復分解反應 。(2)步驟②中加入過量的 Na2CO3溶 液是為了除去 CaCl2雜質 ,過濾后得到的濾液中 ,除含有 NaCl外 ,還含有過量的 NaOH和 Na2CO3, 因此步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的 NaOH和 Na2CO3。(3)取少量濾液于試管中 , 向其中加入 Na2CO3溶液 ,若無沉淀生成即可驗證 CaCl2已完全轉化為 CaCO3。(4)步驟④是電解飽 和食鹽水 ,反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O? 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 解題關鍵 明確每步所加過量試劑的作用是解題的關鍵。 易錯警示 易忽略步驟①、②中加入的試劑過量而不清楚加入適量稀鹽酸的目的 ,從而產生 錯誤。 14.(2022江西南昌 ,22,6分 )為測定某氮肥中硫酸銨的純度 (即質量分數 ) 是否與右圖標簽相符 ,小林取 15 g該氮肥樣品配成溶液 ,加入足量氯化鋇 溶液充分反應后 ,過濾、洗滌、烘干 ,測得沉淀質量為 g。 試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。 [反應的化學方程式為 (NH4)2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分 能溶于水但不參加反應 ] 答案 解 :設 15 g氮肥樣品中硫酸銨的質量為 x。 (NH4)2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x g ? =? x=? = g 氮肥中硫酸銨的純度 =? 100%=88% 88%96%,故與標簽不相符。 答 :該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。 1322332 3 .3 gx g 132233?1 3 . 2 g1 5 g解析 由題意知 ,反應得到的沉淀是硫酸鋇。利用化學方程式 ,根據硫酸鋇的質量為 g可 直接計算出氮肥樣品中純凈的硫酸銨的質量 ,然后利用公式“純度 =? 100%” 即可算出氮肥中硫酸銨的純度 ,最后與標簽中硫酸銨的純度進行對比即可。 純 凈 物 的 質 量含 雜 物 質 的 質 量教師專用題組 1.(2022湖北黃岡 ,25,1分 )Si 是重要的半導體材料 ,半導體工業(yè)中有一句行話“從沙灘到用 戶” ,指的是利用砂子 (主要成分 SiO2)制取高純度的 Si,已知硅與碳有相似的化學性質 ,SiHCl3 (三氯氫硅 )能與水反應 ,其工藝流程和主要化學反應如下 : ? ① 2C+SiO2? Si(不純 )+2CO↑ ② 3HCl+Si(不純 )? SiHCl3+H2 ③ SiHCl3+H2? 3HCl+Si(高純 ) 下列說法 不正確 的是 ? ( ) A.① 的目的是將二氧化硅轉化成單質硅 A可循環(huán)利用 ③中 SiHCl3是還原劑 答案 D 由流程圖可知 ,焦炭和石英砂 (主要成分是二氧化硅 )在高溫條件下反應可得到粗 硅 ,因此①的目的是將二氧化硅轉化成單質硅 ,A正確 。由反應③可知 ,物質 A是 HCl,在反應②中 HCl可使粗硅轉化為三氯氫硅和氫氣 ,因此物質 A可以循環(huán)利用 ,B正確 。三氯氫硅能與水反應 , 如果有氧 ,則反應的中間產物氫氣在高溫條件下易與氧反應生成水 ,這樣會影響三氯氫硅的生 成 ,因此整個制備過程中必須達到無氧無水 ,C正確 。反應③中 ,氫氣中的氫元素由 0價變成 +1價 , 元素化合價升高 ,因此氫氣是還原劑 ,D錯誤。 知識拓展 有元素化合價升降的反應為氧化還原反應。在有氧元素參加的氧化還原反應中 , 一般是得到氧的物質是還原劑 ,失去氧的物質是氧化劑。當沒有氧元素參加時 ,可以根據化合 價的升降判斷氧化劑和還原劑。一般情況下 ,失去電子 ,化合價升高的為還原劑 。得到電子 ,化 合價降低的為氧化劑 ,可簡記為“失升者還 ,得降者氧”。 2.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,10,2分 )以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖。下列說法正確的是 ? ( ) ? 、丁為氧化物 ①中乙和丙的分子個數之比為 1∶ 1 答案 D 由微觀示意圖可知 ,甲、乙、丙、丁的化學式分別為 CH CO、 H CH4O,轉化① 的化學方程式為 2CH4+O2? 2CO+4H2,轉化②的化學方程式為 CO+2H2? CH4O。 乙是氧化物 ,丁不是氧化物 ,A錯誤 。轉化①中乙和丙的分子個數比是 1∶ 2,B錯誤 。甲中氫元素的 質量分數為 25%,丁中氫元素的質量分數為 %,C錯誤 。CH4和 CH4O是有機物 ,CO和 H2屬于無 機物