德州專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題6計算題課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-09 20:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氫氣的質(zhì)量為 － ＝； (2)生鐵的質(zhì)量為 － － 150g＝ ，根據(jù)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式，由氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，從而可以計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 類型 3 坐標圖像型 【例 3】 [2022 麗水中考 ]BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，如誤服了 BaCl2溶液，可立即服用 MgSO4溶液解毒，為測定某 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取 100克 BaCl2溶液，不斷加入 MgSO4溶液，反應過程中溶液總質(zhì)量與加入 MgSO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示，請回答： (1)P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是 ___氯化鎂 ___； (2)反應生成沉淀的最大質(zhì)量為 ； 【 思路點撥 】 (1)因為該反應為 BaCl2＋ MgSO4===BaSO4↓ ＋ MgCl2 ，由圖示可知 P點時二者恰好完全反應，所以此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂； (2)由圖示可知二者恰好完全反應時消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為 100g，剩余溶液的總質(zhì)量為 ，所以生成沉淀的質(zhì)量為 100g＋ 100g－ ＝ ； (3)根據(jù)氯化鋇與
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