德州專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題5科學探究題課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-09 14:51 本頁面
【文章內容簡介】 密性良好，水準管高度可以上下調節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器 )。 【 反思評價 2】 (一 )在實驗中，若沒有植物油，測定結果會 偏小 (填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” )。 (二 )操作過程中，下列情況不影響測定結果的是 AB (填字母 )。 A．實驗前試管中有空氣 B．實驗中水準管口有水溢出 C．讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平 D．實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留 【原因分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，化學方程式為 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O?！具M行實驗】碳酸鈉和氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以小聰同學得出的結論是錯誤的?！痉此荚u價 1】 (一 )檢驗氫氧化鈉時，加入的試劑不能引入氫氧根離子，否則會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，所以僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想 Ⅲ 正確； (二 )氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中加入鹽酸，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，碳酸鈉再與鹽酸反應，所 以根據小美的結論推測小伍的實驗現(xiàn)象是加入一定量的鹽酸后，才會產生氣泡?！痉此荚u價 2】 (一 )二氧化碳溶于水，導致測定的二氧化碳的體積減小，所以若沒有植物油，測定結果會偏?。?(二 )實驗的原理是生成多少二氧化碳，在收集裝置中就會體現(xiàn)多少二氧化碳，實驗前試管中有空氣，不會影響實驗結果，故 A正確；實驗中水準管口有水溢出，不會影響收集二氧化碳的多少，故 B正確；讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平，會產生氣壓差，造成二氧化碳的體積不準確，故 C錯誤；實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留，會影響收集的二氧化碳的體積，故 D錯誤。 類型 3 沒有明顯現(xiàn)象的化學反應的探究 【例 3】 在化學課上老師向 NaOH溶液中通入 CO2后無明顯現(xiàn)象。 提出問題：如何通過實驗證明 CO2與 NaOH發(fā)生了反應。 【查閱資料】 ① CaCl2溶液可與 Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應。 ②向 CaCl2溶液中通入 CO2，無明顯現(xiàn)象；在水溶液中 CaCl2不與 COH2CO3等物質反應。 【實驗一】證明反應物之一 CO2消失了 (1)同學們設計了如圖所示的實驗，打開分液漏 斗活塞，向充滿 CO2的廣口瓶中滴入 NaOH溶液。 一會兒后可觀察到的實驗現(xiàn)象是 氣球變鼓 。 并據此現(xiàn)象判斷 NaOH與 CO2發(fā)生了化學反應。 (2)老師提出上述實驗不足以證明 NaOH與 CO2發(fā)生了化學反應。其理由是 二氧化碳能溶于水，也能使氣球變鼓，不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應 。據此，你認為上述實驗應做的改進是 設計對比實驗，用同樣體積的水與同樣的二氧化碳，觀察氣球的形變 。 【實驗二】證明有新物質 Na2CO3生成 同學們經過思考、討論，分別設計了以下兩個實驗方案： 方案一：打開瓶塞，向實驗一所得的溶液中加入飽和的石灰水，若觀察到有白色沉淀產生，證明有新物質 Na2CO3生成。 方案二：打開瓶塞，向實驗一所得的溶液中加入 CaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產生，證明有新物質 Na2CO3生成。 (1)寫出方案二發(fā)生反應的化學方程式： CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl 。 (2)你認為上述實驗方案不可行的是 方案一 ，理由是 裝置中有剩余的二氧化碳氣體，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁 。 【 思路點撥 】 【實驗一】 (1)打開分液漏斗活塞，向充滿 CO2的廣口瓶中滴入 NaOH溶液，由于氫氧化鈉會與二氧化碳反應，使裝置內的壓強減小，所以一會兒后可觀察到的實驗現(xiàn)象是氣球變鼓。 (2)由于二氧化碳能溶于水，也能使氣球變鼓，所以上述實驗不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。應做的改進是設計對比實驗，用同樣體積的水與同樣的二氧化碳，觀察氣球的形變?！緦嶒灦?(1)氯化鈣與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉。(2)由于裝置中有剩余的二氧化碳氣體，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，所以方案一不可行。 【備考指導 】 有些化學反應的發(fā)生，并沒有明顯的現(xiàn)象，此類試題便以此為背景展開科學探究，常見的類型是二氧化碳與水或氫氧化鈉溶液反應的探究，酸堿中和反應的探究等。對于此類沒有明顯現(xiàn)象產生的化學反應，證明它們已經發(fā)生反應的思路一般如下： (1)檢驗反應物是否被消耗來證明 (利用反應物不同于生成物的性質，能使之產生明顯現(xiàn)象 )； (2)直接檢驗生成物的存在 (利用生成物不同于反應物的性質，能使之產生明顯現(xiàn)象 )； (3)借助指示劑或測定 pH(適用于反應前后酸堿發(fā)生改變的，如酸堿中和反應 )； (4)設計特殊裝置進行對比實驗 (適用于有氣體參與的，反應前后產生壓強差的 )； (5)測溫度 (適用于有明顯溫度改變的，如氧化鈣遇
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