九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算教學(xué)課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-09 14:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，得 :50g 98%=(50g+x) 20% 解得 :x=195g。 【例 4】 把 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水 ? 加水后稀溶液質(zhì)量 50克＋ x 50克 98%的濃硫酸 20%的稀硫酸 加水質(zhì)量為 x 答 :把 50克 98%的濃硫酸稀釋成 20%的硫酸需要加水 195克。 講授新課 【例 5】 配制 500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸多少毫升 ?(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸密度為 g/mL)。 解 :設(shè)配制 500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸的體積為 x， 根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得 : 500 mL g/mL 20%=x g/mL 98%。 解得 :x≈ mL。 答 :配制 500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸 mL。 講授新課 【例 1】 100 g某硫酸溶液恰好與 13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè) 100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 65 98 13g x x = 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％。 把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算 二 65 13g 98 x = 溶質(zhì)
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