北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第10課時(shí)生活中常見的鹽課件(編輯修改稿)
2025-07-09 12:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 是酸堿性。 3 ． 酸性溶液和堿性溶液加水稀釋后 ， 溶液 pH 的變化情況不同。 4 ． 碳酸鈉雖然屬于鹽類 ， 但是其溶液顯堿性 ， 因此不能用酚酞溶液來區(qū)分氫氧化鈉和碳酸鈉。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 圖 10 － 2 ( 答案不唯一 ， 合理即可 ) ① _____________ ______ _ _ ________ ； ② ____________ ______ ___ ______ _______ ； 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 ③ ______________ ____ _ ____ ________ ； ④ ____ ________________ _ ____ __ _ _ __ ___ _ ； ⑤ _______________________ _ __ _ __ _ ___ _ _ _ __ __ ； ⑥ ______________ __ __ ____ _ _ __ ____ __ ___ _ ___ _ _ _ _ ； ⑦ __________________________ __ ； ⑧ _________________________________ __ ___ _ _ 。 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaOH Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu 例 1 如圖 10 － 3 中 Ⅰ 所示圖像表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的過程中溶液的 pH 變化。據(jù)圖回答問題。 圖 10 － 3 考 向 探 究 類型 1 中和反應(yīng)及應(yīng)用 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 (1) 進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D Ⅱ 所示 __ _____ ( 填 “ 甲 ”或 “ 乙 ”) 進(jìn)行的，燒杯中溶液的顏色變化是 __ _______ _______ __ 。 (2) 所 發(fā) 生 的 中 和 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_____________________________ __ 。 (3) 曲線上 C 點(diǎn)表示 ________________________________ 。 (4) 圖 Ⅲ 所示是某反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ________________________ 。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 由紅色變?yōu)闊o色 乙 H＋ 和 OH－ 結(jié)合生成水分子 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) [解析 ] (1)由于原溶液 pH＞ 7，呈堿性，所以實(shí)驗(yàn)是將鹽酸加入到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中。 類型 2 溶液 pH的概念及測(cè)定方法 例 2 【 2 017 門頭溝一模 】 日常生活中，人們常利用碳酸鈉溶液的堿性清洗餐具上的油污，且堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好。小菁決定對(duì)影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究。 用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 2% 、 6% 和 10%的碳酸鈉溶液，依次測(cè)量溶液的 pH ，記錄數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的溫度 / ℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10. 90 1 1. 18 1 1. 26 1 1. 08 1 1. 27 1 1. 30 1 1. 22 1 1. 46 1 1. 50 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答： (1) 溶液堿性最強(qiáng)的是 ________( 填實(shí)驗(yàn)編號(hào) ) 。 (2) 欲得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 pH 關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是 ______________( 填實(shí)驗(yàn)編號(hào) ) ，結(jié)論是__________________ ______________________ ___________________________________ 。 (3) 在一定溫度范圍內(nèi)，溫度與碳酸鈉溶液 pH 的關(guān)系是_____________________________ 。 第 10課時(shí) ┃ 生活中常見的鹽 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 在水溫相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液 pH越大，堿性越強(qiáng) c3 a b c1 溫度越高，溶液 pH越大 (4) 將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 % 的碳酸鈉溶液從 20 ℃ 持續(xù)升溫到
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