湖南省20xx年中考化學復習主題一身邊的化學物質(zhì)第7課時常見的酸和堿課件(編輯修改稿)
2025-07-11 20:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2O 2 CaCl2＋ 2H2O 2 Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 CaCO3↓ ＋ 2NaOH 考點聚焦 考向探究 第 7課時 ┃ 常見的酸和堿 【注意】 ① 氫氧化鈉不僅易吸水潮解 ， 而且還能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。所以氫氧化鈉應密封保存。同理 ，氫 氧化鈣也要密封保存。 ② 氫氧化鈣 可用生石灰和水反應制得 ， 此反應放出大量的熱。反應的化學方程式為 CaO ＋ H2O == = Ca ( OH )2。 考點聚焦 考向探究 第 7課時 ┃ 常見的酸和堿 化學方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 圖 7 － 2 ( 答案不唯一 ， 合理即可 ) ① __ ____ ______ ______ __ __ ____ ________ __ ； 2HCl＋ Fe===FeCl2＋ H2↑ 考點聚焦 考向探究 第 7課時 ┃ 常見的酸和堿 ② __ ____ ______ ______ __ __ ____ ________ __ ； ③ __ ____ ______ ______ __ __ ____ _____ __ ； ④ __ ____ ______ ______ __ __ __ __ ___ __ __ ___ ___ __ ； ⑤ __ ____ ______ ______ __ __ ____ _____ __ ___ _ ； ⑥ __ ____ ______ __ ____ __ __ ____ _ __ __ _ __ __ ； ⑦ __ ____ ______ ____ __ __ _ __ ______ ___ __ __ _ __ __ ； 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2H2O 考點聚焦 考向探究 考 向 探 究 第 7課時 ┃ 常見的酸和堿 類型 1 常見的酸的性質(zhì) 考點聚焦 考向探究 例 1 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列說法正確的是 ( ) A．溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變大 B．溶液質(zhì)量都變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小 C．溶液質(zhì)量都變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小 D．溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小 D [解析 ] 溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小。 第 7課時 ┃ 常見的酸和堿 考點聚焦 考向探究 例 2 【 2022常州 】 圖 7－ 3中表示化學反應中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是 ( ) 圖 7－ 3 A．若 X是稀硫酸， a可能是紫色石蕊溶液 B．若 X是稀硫酸， b可能是氧化物 C．若 X是稀鹽酸， c不可能是單質(zhì) D．若 X是稀鹽酸， d不可能是單質(zhì) C 第 7課時 ┃ 常見的酸和堿 考點聚焦 考向探究 [解析 ] 若無色溶液 X是稀硫酸， a可能是紫色石蕊溶液；若無色溶液 X是稀硫酸， b可能是氧化鐵；若無色溶液 X是稀鹽酸， c可能是單質(zhì)鐵；若無色溶液 X是稀鹽酸， d不能是銅單質(zhì)，因為銅不能和酸反應。 第 7課時 ┃ 常見的酸和堿 考點聚焦 考向探究 類型 2 常見的堿的性質(zhì) 例 3 學習化學有很多種方法，歸納總結(jié)是其中的一種方法。請結(jié)合小明同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖 (如圖 7－ 4)，完成下列問題 (箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應的物質(zhì) )。 圖 7－ 4 第 7課時 ┃ 常見的酸和堿 考點聚焦 考向探究 (1)堿溶液能使無色酚酞溶液變?yōu)?________。 (2)氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的化學方程式為 __________
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