北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第7課時水和溶液課件(編輯修改稿)
2025-07-08 23:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ____ __ 質(zhì)量與 __ _ _ __ 質(zhì)量之比。有關(guān)公式： ( 1 ) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100 % ( 既適 用于飽和溶液的計算 ， 也適用于不飽和溶液的計算 ) 。 ( 2 ) 溶液質(zhì)量＝ ____ _ 質(zhì)量＋ __ __ _ 質(zhì)量。 ( 3 ) 溶質(zhì)質(zhì)量＝ _____ _ 質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量＝溶液的體積 溶液的密度。 ( 4 ) 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝S100 g ＋ S 100 % ( S 表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度 ) ， 由此公式可知 ， 只要溫度確定 ， 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值。 第 7課時 ┃ 水和溶液 知識體系 考點聚焦 考向探究 溶液 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì) 溶劑 2 ． 溶液的稀釋 依據(jù)：溶液的稀釋前后 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。 計算公式：濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 濃溶液的質(zhì)量＝稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 稀溶液的質(zhì)量 。 公式也可變形為： 濃溶液的質(zhì)量 濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ ( 濃溶液的質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量 ) 稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 【注意】 ① 兩種溶液混合時 ， 質(zhì)量可以相加減 ， 但體積不可以相加減。 ② 稀釋既可用水稀釋 ， 也可用稀溶液稀釋。 ③ 計算時單位要一致。 第 7課時 ┃ 水和溶液 知識體系 考點聚焦 考向探究 3 ． 一定溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)的溶液的配制 ( 1 ) 儀器的選用及各儀器的作用 ① 所用儀器：托盤天平 ( 帶砝碼 ) 、藥匙 ( 溶質(zhì)為固體時 ) 、________ 、膠頭滴管、 ________ 、玻璃棒。 ② 玻璃棒的作用是攪拌 ， ________ 固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；量筒的作用是量取液體 的體積 ， 選取量筒時量程要比量取液體的體積略 ________ ， 且越接近越好。 第 7課時 ┃ 水和溶液 知識體系 考點聚焦 考向探究 大 量筒 燒杯 加快 (2) 操作步驟 ① 所配制溶液的溶質(zhì)為固體。 圖 7 － 1 a ． ________ ：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。 b ． _______ _ ：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體；用量筒量取一定體積的水。 c ． ________ ：將固體倒入燒杯中 ， 將量取的水倒入燒杯中 ，用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。 d ． ________ ：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。 第 7課時 ┃ 水和溶液 知識體系 考點聚焦 考向探究 裝瓶 計算 稱量 溶解 ② 用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 a ． _______ ：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。 b ． _______ ：用量筒量取濃溶液 ( 接近所需體積時改用膠頭滴管 ) 和水。 c ． ______ ：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。 d ． ______ ：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。 【注意】 溶質(zhì)為固體時，計算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點后一位 ( 托盤天平只能準確到 0. 1 g) ；用托盤天平稱量時要遵循 “ 左物右碼 ” 且左右兩盤上要墊上相同的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時， 要放在玻璃器皿中；用濃溶液稀釋配制溶液，計算時要準確運用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系。 第 7課時 ┃ 水和溶液 知識體系 考點聚焦 考向探究 裝瓶 計算 量取 稀釋 化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 圖 7 － 2 ( 答案不唯一 ， 合理即可 ) ① ______________________ ； ② _________________________ _ _ __ ； ③ __________________________ ___ _ _ _ ； ④ ____ ______________________ _ _ ___ ； 第 7課時 ┃ 水和溶液 知識體系 考點聚焦 考向探究 2H 2 ＋ O 2 ==== =點燃 2H 2 O CH 4 ＋ 2O 2 ==== =點燃 CO 2 ＋ 2H 2 O HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 第 7課時 ┃ 水和溶液 知識體系 考點聚焦 考向探究 ⑤ ______________________________ _______ __ ； ⑥ ______________ _____________ ； ⑦ __________________________ _ _______ __ ； ⑧ ____________________________ _ _______ __ ； ⑨ _______________ ____________ __________ _ ； ⑩ ________________________ ____ _ _ ____ ____ ； 2H 2 O ==== =通電 2H 2 ↑ ＋ O 2 ↑ CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O H2O＋ CaO===Ca(OH)2 H2O＋ CO2===H2CO3 6 H 2 O ＋ 6 CO 2 ―― →光照葉綠素 C 6 H 12 O 6 ＋ 6O 2 例 1 關(guān)于電解水的說法中不正確的是 ( ) 圖 7 － 3 A ． 此實驗得出結(jié)論 ， 水是由氫、氧兩種元素組成的 B ． 理論上若得到 8 mL 的氧氣 ， 可同時得到 16 mL 氫氣 C ． 理論上若得到 4 g 氫氣 ， 可同時得到 32 g 氧氣 D ． 與電源負極連接的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 考 向 探 究 類型 1 水的電解實驗 第 7課時 ┃ 水和溶液 知識體系 考點聚焦 考向探究 D [ 解析 ] 電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比 是 2 ∶ 1 ， 質(zhì)量比為 1 ∶ 8 ， 因此若得到 4 g 氫氣 ， 可同時得到 32 g 氧氣；與電源負極連接的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣 ， 能燃燒 ， 與電源
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