湖南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)第6課時(shí)金屬和金屬材料課件(編輯修改稿)
2024-07-15 00:57 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3F e ＋ 2O 2 = = = = =點(diǎn)燃 Fe 3 O 4 2C u ＋ O 2 ==== =△ 2C uO C ＋ 2C uO ==== =高溫 2C u ＋ CO 2 ↑ FeCl3＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓ ＋ 3NaCl Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu(NO3)2 CuCl2＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ 2NaCl 考點(diǎn)聚焦 考向探究 例 1 請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題。 序號(hào) 金屬 熔點(diǎn) / ℃ 導(dǎo)電性 硬度 化學(xué)性質(zhì) 金屬冶煉的大致年限 ① Al 660 61 2 ～ 常溫下與氧氣反應(yīng) ， 表面形成致密的薄膜 約 2 00 年前 ② Fe 1535 17 4 ～ 5 在潮濕的空氣中易生銹 約 2 500 年前 ③ Cu 1083 99 ～ 3 在高溫時(shí)易與氧氣反應(yīng) 約 6 000 年前 說(shuō)明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為 100 作標(biāo)準(zhǔn) ， 硬度以金剛石的硬度為 10 作標(biāo)準(zhǔn)。 考 向 探 究 第 6課時(shí) ┃ 金屬和金屬材料 類型 1 金屬和合金的性能和用途 考點(diǎn)聚焦 考向探究 (1) 菜刀用鐵制而 不用鋁制的主要原因是 ___ _____ ____ 。 (2) 表中導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 _ _____ __ 。 (3) ① 中金屬形成薄膜的化學(xué)方程式為 _____ _____ ____ 。 (4) 金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平 ， 之所以有先后 ， 主要取決于 __________________ 。 第 6課時(shí) ┃ 金屬和金屬材料 鐵的硬度比鋁大 Cu 4Al＋ 3O2===2Al2O3 金屬的活動(dòng)性 [解析 ] (1)由于鐵的硬度比鋁的大，所以菜刀要用鐵制。 (2)導(dǎo)電性的指數(shù)越高，導(dǎo)電性也就越強(qiáng)，所以銅的導(dǎo)電性最強(qiáng)。 (4)常溫下金屬越容易與氧氣反應(yīng)，其表現(xiàn)出的金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)。 考點(diǎn)聚焦 考向探究 【方法點(diǎn)撥】 金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途 ， 但不是唯一的決定因素 ， 要牢牢把握金屬的性質(zhì) ，如金屬的物理共性為有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等；化學(xué)性質(zhì)有與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)及與金屬化合物溶液反應(yīng)等。 第 6課時(shí) ┃ 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第 6課時(shí) ┃ 金屬和金屬材料 類型 2 金屬與酸的反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 Ⅰ. 計(jì)算推斷類 例 2 兩種二價(jià)金屬的混合物 g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 g，則這兩種金屬可能是 ( ) A． Fe和 Cu B． Cu和 Mg C． Zn和 Al D． Fe和 Zn B A． t1時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量： X＞ Y B． t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量： X＝ Y C．金屬的相對(duì)原子質(zhì)量： X＜ Y D． t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量： X＞ Y 第 6課時(shí) ┃ 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 Ⅱ. 圖像應(yīng)用類 例 3 等質(zhì)量的 X、 Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng) (生成的鹽中，兩種金屬元素的化合價(jià)均為＋ 2價(jià) )，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間、稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖 6－ 4所示，下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) 圖 6－ 4 B 第 6課時(shí) ┃ 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 [解析 ] 從左圖可以看出等質(zhì)量的 X、 Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)金屬都消耗完。從右圖可以看出 t3時(shí)金屬 X生成的氫氣比 Y多，則 t3時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量 X＞ Y。 第 6課時(shí) ┃ 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 例 4 【 2022包頭 】 天平 (靈敏度極高 )兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．若天平平衡，兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量相等 B．若天平平衡，兩種金屬一定都有剩余 C．若天平不平衡，參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量可能不相等 D．若天平不平衡，兩種金屬一定完全反應(yīng) Ⅲ. 天平平衡類 C 第 6課時(shí) ┃ 金屬和金屬材料 考點(diǎn)聚焦 考向探究 [解析 ] 若天平平衡，說(shuō)明反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，反應(yīng)生成的硫酸鋅和硫酸亞鐵質(zhì)量不相等，因此兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量不相等；若天平平衡，兩種金屬可能都有剩余，也可能是鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余；若天平不平衡，說(shuō)明反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量不相等，則參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量可能不相等，也可能相等；若天平不平衡，兩種金屬不一定完全反應(yīng)，如可能是鋅完全反應(yīng)，鐵有剩余。 第 6課時(shí) ┃ 金屬和金屬材料 類型 3 金屬活動(dòng)性順序的探究 考點(diǎn)聚焦 考向探究 Ⅰ. 金屬活動(dòng)性順序的判斷 例 5 X、 Y、 Z是三種不同的金屬，將 X、 Y分別放入稀鹽酸中，只有 X表面產(chǎn)生氣泡；將 Y、 Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后， Y表面有銀析出，而 Z無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( ) A． XYZ B． XZY C． ZXY D． YZX A 第 6課時(shí) ┃
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