湖南省20xx年中考化學復習主題一身邊的化學物質(zhì)第6課時金屬和金屬材料課件(編輯修改稿)
2025-07-15 00:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3F e ＋ 2O 2 = = = = =點燃 Fe 3 O 4 2C u ＋ O 2 ==== =△ 2C uO C ＋ 2C uO ==== =高溫 2C u ＋ CO 2 ↑ FeCl3＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓ ＋ 3NaCl Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O Cu＋ 2AgNO3===2Ag＋ Cu(NO3)2 CuCl2＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ 2NaCl 考點聚焦 考向探究 例 1 請根據(jù)下表信息回答問題。 序號 金屬 熔點 / ℃ 導電性 硬度 化學性質(zhì) 金屬冶煉的大致年限 ① Al 660 61 2 ～ 常溫下與氧氣反應 ， 表面形成致密的薄膜 約 2 00 年前 ② Fe 1535 17 4 ～ 5 在潮濕的空氣中易生銹 約 2 500 年前 ③ Cu 1083 99 ～ 3 在高溫時易與氧氣反應 約 6 000 年前 說明：導電性以銀的導電性為 100 作標準 ， 硬度以金剛石的硬度為 10 作標準。 考 向 探 究 第 6課時 ┃ 金屬和金屬材料 類型 1 金屬和合金的性能和用途 考點聚焦 考向探究 (1) 菜刀用鐵制而 不用鋁制的主要原因是 ___ _____ ____ 。 (2) 表中導電性最強的金屬是 _ _____ __ 。 (3) ① 中金屬形成薄膜的化學方程式為 _____ _____ ____ 。 (4) 金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平 ， 之所以有先后 ， 主要取決于 __________________ 。 第 6課時 ┃ 金屬和金屬材料 鐵的硬度比鋁大 Cu 4Al＋ 3O2===2Al2O3 金屬的活動性 [解析 ] (1)由于鐵的硬度比鋁的大，所以菜刀要用鐵制。 (2)導電性的指數(shù)越高，導電性也就越強，所以銅的導電性最強。 (4)常溫下金屬越容易與氧氣反應，其表現(xiàn)出的金屬活動性就越強。 考點聚焦 考向探究 【方法點撥】 金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途 ， 但不是唯一的決定因素 ， 要牢牢把握金屬的性質(zhì) ，如金屬的物理共性為有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性等；化學性質(zhì)有與氧氣反應、與酸反應及與金屬化合物溶液反應等。 第 6課時 ┃ 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 第 6課時 ┃ 金屬和金屬材料 類型 2 金屬與酸的反應 考點聚焦 考向探究 Ⅰ. 計算推斷類 例 2 兩種二價金屬的混合物 g與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 g，則這兩種金屬可能是 ( ) A． Fe和 Cu B． Cu和 Mg C． Zn和 Al D． Fe和 Zn B A． t1時，消耗鹽酸的質(zhì)量： X＞ Y B． t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量： X＝ Y C．金屬的相對原子質(zhì)量： X＜ Y D． t2時，消耗金屬的質(zhì)量： X＞ Y 第 6課時 ┃ 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 Ⅱ. 圖像應用類 例 3 等質(zhì)量的 X、 Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應 (生成的鹽中，兩種金屬元素的化合價均為＋ 2價 )，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間、稀鹽酸的質(zhì)量的關系如圖 6－ 4所示，下列說法中不正確的是 ( ) 圖 6－ 4 B 第 6課時 ┃ 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 [解析 ] 從左圖可以看出等質(zhì)量的 X、 Y與足量同體積、同濃度的鹽酸反應時金屬都消耗完。從右圖可以看出 t3時金屬 X生成的氫氣比 Y多，則 t3時消耗鹽酸的質(zhì)量 X＞ Y。 第 6課時 ┃ 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 例 4 【 2022包頭 】 天平 (靈敏度極高 )兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，此時天平平衡。將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中，充分反應后，下列說法正確的是 ( ) A．若天平平衡，兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量相等 B．若天平平衡，兩種金屬一定都有剩余 C．若天平不平衡，參加反應的金屬質(zhì)量可能不相等 D．若天平不平衡，兩種金屬一定完全反應 Ⅲ. 天平平衡類 C 第 6課時 ┃ 金屬和金屬材料 考點聚焦 考向探究 [解析 ] 若天平平衡，說明反應生成氫氣質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等時，反應生成的硫酸鋅和硫酸亞鐵質(zhì)量不相等，因此兩邊燒杯中所得溶液質(zhì)量不相等；若天平平衡，兩種金屬可能都有剩余，也可能是鋅恰好完全反應，鐵有剩余；若天平不平衡，說明反應生成氫氣質(zhì)量不相等，則參加反應的金屬質(zhì)量可能不相等，也可能相等；若天平不平衡，兩種金屬不一定完全反應，如可能是鋅完全反應，鐵有剩余。 第 6課時 ┃ 金屬和金屬材料 類型 3 金屬活動性順序的探究 考點聚焦 考向探究 Ⅰ. 金屬活動性順序的判斷 例 5 X、 Y、 Z是三種不同的金屬，將 X、 Y分別放入稀鹽酸中，只有 X表面產(chǎn)生氣泡；將 Y、 Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后， Y表面有銀析出，而 Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為 ( ) A． XYZ B． XZY C． ZXY D． YZX A 第 6課時 ┃
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