高考化學(xué)達標突破訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-07-04 23:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 衡沒有影響，c(Fe3＋)不變；C項，加入Ar氣，原平衡分壓減小(因平衡為恒壓過程)，平衡左移，H2轉(zhuǎn)化率減小。5．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJmol－1，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )解析：選C。從題給的可逆反應(yīng)方程式看：溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，使NO含量降低而不是升高。壓強增大平衡逆向移動，NO含量降低，達平衡所需時間短。使用催化劑可加快反應(yīng)速率，所以達到平衡所需時間短。題組三 等效平衡6．(2011年泰州統(tǒng)考)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平
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