高三期末化學(xué)考試(編輯修改稿)
2025-07-04 23:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 e3+ + 2Cl－9. 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 將FeCl36H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱10. 10－811. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+12. Fe(OH)3 Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀。13. ① Ⅱ中使用催化劑，②1/ mol/()③12 = Q=()2=12=K，所以可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)④ 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(或者反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間比反應(yīng)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間短，化學(xué)反應(yīng)速率快，故T1溫度更高)14. ②CH3OH6e+ H2O= CO2↑+6H+③Al﹣3e－=Al3+、Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑(或者寫總方程式也可以)15. 吸收空氣中的CO216. 使生成的氣體全部進(jìn)入到裝置⑤中（或Ba(OH)2 ）17. ⑤18. CN－+H2OHCN+OH－19. AC20. KHCO321. 22. ①第四周期第VA族；弱②2H3AsO3+3S2+6H+=As2S3↓+6H2O23. As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= + kJmol124. ① AsO43+ 2e + 2H+ = AsO33+ H2O② 225. ① As2O5 + 6OH = 2AsO43+ 3H2O② 解析單選題 1. 造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬只有凈水能力，沒有殺菌消毒能力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫有毒，所以不可用于食品的漂白，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)生產(chǎn)中用純堿和石灰石與二氧化硅反應(yīng)制備玻璃，純堿溶于水顯堿性，可以使油污中的油脂水解，D項(xiàng)正確。2. 2mol NO與1mol O2反應(yīng)生成的2mol NO2會繼續(xù)發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4，所以實(shí)際生成產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)NH4NO3分子中含氮原子2個(gè)，1 L molL－1 ，故含氮原子的個(gè)數(shù)為NA[來源:，B項(xiàng)正確；，并轉(zhuǎn)移2mol電子，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；核反應(yīng)中每消耗mol中子可生成10mol中子，故235gU發(fā)生裂變后，凈生產(chǎn)的中子數(shù)為9NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 加入澄清石灰石會同時(shí)和碳酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水既有酸性又有漂白性，故向其中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液顯堿性，對于堿性溶液來說，稀釋后其他離子濃度降低，但是氫離子濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁來制備金屬鋁，D項(xiàng)正確。4. 題中所示原電池電解質(zhì)為溶有A的稀鹽酸，由題圖可知反應(yīng)過程中A的濃度增大，故A中含氮元素，結(jié)合題意可知是氯化銨；氫氣還原性較強(qiáng)，參與負(fù)極反應(yīng)，故電極反應(yīng)為H22e=2H+；氮?dú)庋趸暂^強(qiáng)，參與正極反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液是稀鹽酸和氯化銨的混合液，故正極電極反應(yīng)式為N2+6e+8H+=2NH4+，且電池外電路電流從通入N2的電極流向通入H2的電極。電池總反應(yīng)方程式為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，故反應(yīng)過程中鹽酸濃度降低，溶液pH變大，需要補(bǔ)充鹽酸?？偵鲜?，本題答案選擇C項(xiàng)。5. 25℃時(shí)，pH=，pH=，故若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL pH＝11的氨水溶液等體積混合后，溶液的pH7，A項(xiàng)錯(cuò)誤； mol molL1KAlO2溶液混合后會依次發(fā)生下列反應(yīng)：KAlO2+H2O+HCl=KCl+Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O設(shè)體積為VL， molKCl，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(OH)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl) ，B項(xiàng)正確；pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③N
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