化學選修2知識架構(張龍彥)(編輯修改稿)
2025-07-04 19:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 水（沉淀劑，如S2） 氧化還原法。（實驗：電浮選凝聚法）方法原理鹽的利用海水制鹽蒸發(fā)法（鹽田法）太陽照射，海水中的水分蒸發(fā)，鹽析出。鹽田條件：地點（海灘、遠離江河入?？冢?、氣候。鹽田劃分：貯水池、蒸發(fā)池、結晶池?？帑u：分離出食鹽的母液。食鹽利用電解（氯堿工業(yè)）2NaCl＋2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑陽極：2Cl－2e－＝Cl2↑ 陰極：2H++2e－＝H2↑海水提溴吹出法氯化：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2吹出：空氣（或水蒸氣）吹出Br2吸收：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 再用氯氣氧化氫溴酸。海水提鎂具體過程海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg堿（貝殼）/過濾 鹽酸 干燥/電解海水提取重水蒸餾法、電解法、化學交換法、吸附法了解化學交換法化工目的石油分餾（常壓、減壓）（物理）把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物，得到汽油（C5~11）、煤油（C11~16）、柴油（C15~18）等輕質(zhì)油，但產(chǎn)量較低。裂化（化學）獲得更多輕質(zhì)油，特別是汽油。斷鏈。列解（化學）獲得重要有機化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。煤關注問題提高燃燒熱效率，解決燃燒時的污染，分離提取化學原料。干餾隔絕空氣加熱。得焦爐氣（HCH乙烯、CO等，燃料）、煤焦油（苯等芳香族化合物，進一步提?。?、焦炭（金屬冶煉）等。氣化利用空氣或氧氣將煤中的有機物轉化為可燃性氣體。C＋水液化把煤轉化為液體燃料的過程。直接液化：與溶劑混合，高溫、高壓、催化劑與氫氣作用，得到汽油、柴油、芳香烴等。煤制油（內(nèi)蒙古）。間接液化：先轉變?yōu)镃O和氫氣，再催化合成為烴類、醇類燃料。一碳化學以分子中只含一個碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）為原料合成一系列化工原料和燃料的化學。CO：煤 CH4：天然氣。電解飽和食鹽水中。正陽失，負陰得。陽極：活性電極，放電順序：S2SO32IBrClOHNO3SO42F 陰極： Ag+Fe3+Cu2+H+(酸性溶液)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（1）在電解飽和食鹽水中， 陽極有氣泡產(chǎn)生，有刺激性味道的氣體，濕潤的KI淀粉試紙變藍。陰極有氣泡，可燃氣體。（2）如果交換電極：如果用的都是惰性電極（石墨或鉑），那么可以互換（反應不變）；但如果原來陰極用的是鐵棒，那么不能互換，若互換，鐵作陽極：Fe2e=Fe2+，陰極：2H++2e=H2；陰極產(chǎn)生的氫氧根離子會和陽極產(chǎn)生的亞鐵離子在溶液中反應，生成氫氧化亞鐵（白色沉淀，不穩(wěn)定馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色）。（3）陽離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl、OH和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。（4）陽極接在電源正極上，電源正極會不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和Pt等，若掛其他，如鐵棒，那么電子被電源正極吸收，F(xiàn)e會變成鐵離子，從而進
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