常用化學(xué)計算技巧(編輯修改稿)
2025-07-04 18:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 則該混合氣體中COH2和CO的體積比為( ) A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D．26:16:57 解析 三種氣體中CO相對分子質(zhì)量與N2相同，因此該題只要求出CO2和H2的體積比(可直接運用十字交叉法)，CO的體積可以為任意比，所以此類題往往有兩個選項符合題意。 答案 C、D 例7 已知原子量：Li＝，Na＝23，K＝39，Rb＝85。，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g。據(jù)此可確定堿金屬M是( ) A．Li B．Na C．K D．Rb 解析 該題為數(shù)據(jù)缺省型計算，無法通過常規(guī)的列方程的方法直接計算出堿金屬的相對原子質(zhì)量。，通過M～；，通過M2O～，堿金屬的真實相對原子質(zhì)量應(yīng)介于兩者之間?！ 〈鸢浮?B 例8 兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在105℃時1L該混和烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混和烴中不符合此條件的是( ) A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6 解析 由烴完全燃燒的方程式CxHy+(X+)O2 XCO2+H2O(g)可知，當反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)時，要求1+(X+)＝X+，即y＝4，根據(jù)平均值原理，B選項中H的平均數(shù)大于4，而D選項只有在C2H2和C3H6的體積比為1:1時H平均數(shù)才等于4，不符合兩種氣態(tài)烴以任意比例混合的要求?！ 〈鸢浮?B、D [變式操練] 1．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCOKHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示?！ ?1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為______________________?！ ?2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________molL1?！ ?3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為______________________L。 (4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道______________________。 (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是______________________?！ 〈鸢浮 ?1)84:100 (2)5a/46 (3) (4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 (5)()a～ ()a 2．接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進行綜合利用。％(體積百分數(shù))的SO2。問： (1)用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?！ ?2)如果將一定體積的尾氣通入100mL 2molL1的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)。試分析該溶液的成份，并計算確定各成份的物質(zhì)的量?！ ?3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且＝X，試寫出X在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。Xn(NaHSO3) 答案 (1) (2)NaHSO3 Na2SO3 (3)x＝n(NaHSO3)X≤1/201/2X1n(NaHSO3)＝2n(SO2)n(NaOH)X≥1n(NaHSO3)＝n(NaOH) 3．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑， L1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成( ) A．S2 B．S C．SO32 D．SO42
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1