北京化工大學考研盛世清北北京化工大學應用化學綜合試題(編輯修改稿)
2025-07-04 17:23 本頁面
【文章內容簡介】 的苯發(fā)生這樣的不可逆相變化，則系統(tǒng)的DG＝( ) 。4． 已知298K 時，Zn+Fe2+=Zn2++Fe 的 Eo =，則平衡常數為( ) 。5. 1 摩爾理想氣體經恒壓加熱溫度升高1o C, 則該過程的功為( ) 。三、判斷題（每題2分，共10分。 對者打“214?！?，錯者打“180?！保?．質量作用定律適用于任何化學反應。（ ）2．冰在室溫下自動熔化成水，是熵變起了主要作用的結果.( )3．DG 是化學反應自發(fā)進行的判斷的依據。（ ）4．在AgCl 溶液中加入NaCl 固體，體系中存在著同離子效應，同時也存在著鹽效應。（ ）5．正離子以極化作用為主，負離子以變形作用為主。（ ）四、簡答題（每題3分，共12分）1．用價層電子對互斥理論推斷下列各分子的空間構型。(1) SF4 (2) XeF4 (3) NCl3 (4) SnCl22．原子軌道d x2y2是對稱還是不對稱？分子軌道s2p*為su對稱，那么p2p*是何種對稱？3. 當電解質溶液的濃度增加時，開始時電導率增加，當溶液的濃度增加到一定程度后，電導率會發(fā)生什么變化，為什么？4．Langmuir 吸附理論的基本假設是什么？五、綜合應用題 (共20分)1. （本小題8 分） 已知某原電池的正極是氫電極（p(H2) = 10325 Pa），負極的電極電勢是恒定的。當氫電極中pH = 時， V；如果氫電極中所用的溶液改為一未知C(H+)的緩沖溶液， V，計算該緩沖溶液的H+濃度和pH 值。如該緩沖溶液中C(HA) = mol/L，C(A) = mol/L，求該弱酸HA 的理解常數。2. （本小題12 分） 在一個抽空的容器中放有NH4Cl，當加熱至613K 時，固態(tài)的NH4Cl 部分分解。如換以NH4I。如果把NH4Cl 和NH4I 放在一起，613K 時的平衡總壓是多少？假設氣體為理想氣體。六、英譯漢（10分）The ear
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