人大附中三模理綜化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-07-04 14:32 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 +、Fe3+和 Fe2+；結(jié)合右圖分析：(其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽離子濃度的對(duì)數(shù)）①?gòu)慕鲆褐刑峒冦~，最好先加入酸化的雙氧水，目的是_______________ ，然后加入適量的 CuO 調(diào)節(jié) pH=,除去________________________離子。② 從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得 Cu(OH)2 的 Kap 約為____________ 。27. (16 分）NaClO2 是重要漂白劑和消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白殺菌。已知： 在溶液中過飽和時(shí)，若溶液溫度低于 38℃,析出 NaClO23H20；若溶液溫度高于 38℃,則析出 NaClO2；若溶液溫度高于 60℃, NaClO2 分解為 NaClO3 和 NaCl。 氣體濃度超過 10%時(shí)，長(zhǎng)期存放易發(fā)生嫌炸性分解。通常需現(xiàn)用現(xiàn)制。 氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。 39?！緦?shí)驗(yàn)室制備】實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉（NaCl02)晶體。己知：裝置 B 中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaClO3 + Na 2SO3 + H2SO4 (濃) ===2ClO2173?！?2Na 2SO4 + H2O(1)ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2,每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成NaClO2的質(zhì)量為 （2）反應(yīng)結(jié)束后，為從D試管中溶液獲得NaClO2晶體，需進(jìn)行以下操作。請(qǐng)補(bǔ)充完整： ①55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用 ℃熱水洗滌晶體；④低溫干燥，得到成品。（3）實(shí)驗(yàn)須使 B 中 NaClO3 稍微過量，原因是________________________ _ :如 NaClO3 不足，則裝置 D 中可能產(chǎn)生 SO42 ，檢驗(yàn)裝置 D 中是否含有 SO42 的方法是：取少量 D 中反應(yīng)后的溶液于試管中， ，證明溶液中存在 SO42 。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉 K2，打開 K1。在一段時(shí)間后斷開 K2 左側(cè)橡膠管與玻璃管的連接,并從接口處向 C 中鼓入一定量空氣。以上操作的目的是 【工業(yè)制備】（5）在無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式：。（6）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)椤＃?）吸收塔內(nèi) ClO2 隨著還原劑的不同和溶液酸堿 性的變化可被還原為 ClO2 或 Cl。 ClO2 被 S2 還原為 ClO2 、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示。
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