【總結(jié)】專題3離子反應(yīng)第一課時一.選擇題:1.VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()mol/L(SO4)3溶液混合后,溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為()A.3.將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等
2024-11-11 13:18
【總結(jié)】(一)化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?!岸嘧円弧薄癆+B+…D”C+(充足)(在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體)2C+(不足)2COC+2CO(吸熱反應(yīng))S+(在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱,生成有刺激性氣味的無色氣體)4P+52(冒白煙、放熱、生成白色固體粉末)2+(
2025-06-07 16:36
【總結(jié)】高二化學(xué)教案 陳保平氧化還原反應(yīng)方程式配平的教案學(xué)科化學(xué)授課年級高二學(xué)校教師姓名章節(jié)第四節(jié)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平計劃學(xué)時2學(xué)習(xí)內(nèi)容分析本節(jié)內(nèi)容為氧化還原反應(yīng)方程式的配平,屬于化學(xué)方程式配平技巧中的一項。氧化還原反應(yīng)貫穿化學(xué)的始終,配平氧化還原反應(yīng)方程式是對于(刪)解決氧化還原反應(yīng)問題
2025-04-17 05:00
【總結(jié)】-----學(xué)案-----離子反應(yīng)和離子方程式的書寫一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知道離子反應(yīng)的概念。2、理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件,認(rèn)識離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、初步學(xué)會一些簡單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫。二、知識牽引:1、強(qiáng)弱電解質(zhì):(1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里______電離成離子的電解質(zhì),如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽(2)弱電解質(zhì):在水溶液里只有______分子電離成離子的電解質(zhì)
2025-08-02 21:23
【總結(jié)】初中化學(xué)復(fù)習(xí)系列五知識與考點(diǎn):化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)基本類型氧化還原反應(yīng)涵義化學(xué)方程式配平化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從得氧失氧角度判斷質(zhì)的涵義量的涵義微觀的涵義化學(xué)方程式的涵義以氯酸鉀受熱反應(yīng)為例說明質(zhì)的涵義量的涵義微觀涵義化學(xué)
2024-11-07 16:07
【總結(jié)】初中化學(xué)方程式總結(jié)一、氧氣的性質(zhì):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱:2Cu+O2點(diǎn)燃2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中
2025-06-15 20:42
【總結(jié)】江西丏版PARTONE第一篇基礎(chǔ)過關(guān)篇丏項(二)化學(xué)方程式與反應(yīng)類型考點(diǎn)突破(1)反應(yīng)類型及特點(diǎn)兩種類型概念特點(diǎn)表達(dá)式化合反應(yīng)由或以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一(符合綠色化學(xué)要求)A+B→A
2025-06-12 02:58
【總結(jié)】......二輪函數(shù)與方程思想【知識要點(diǎn)】,不等式,圓錐曲線等方面的問題..【典型例題精析】,.如果,求實(shí)數(shù)的取值范圍.解:由,得①∵,∴方程①在區(qū)間上至少有一個實(shí)根.由,得.
2025-04-16 13:01
【總結(jié)】教材、參考書教材:《大學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第二版上、下冊榮國斌主編華東理工大學(xué)出版社、化學(xué)工業(yè)出版社參考書:《大學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》習(xí)題與考研題解張力學(xué)主編華東理工大學(xué)出版社《基礎(chǔ)有機(jī)
2025-05-15 06:26
【總結(jié)】高中會考化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)堿金屬元素:1.常溫:4Na+O2=2Na2O2.加熱或點(diǎn)燃:2Na+O2Na2O23.2Na+S=Na2S4.鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6.Na2O2和CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.Na2CO3+2
2025-06-07 23:20
【總結(jié)】高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽
2025-06-15 21:15
【總結(jié)】有機(jī)反應(yīng)今天是2022年2月3日星期四有機(jī)反應(yīng)類型?取代反應(yīng)是指。?取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別??常見的取代反應(yīng)有那些?甲烷的制取、烷烴的鹵代、苯的鹵代、苯的硝化、苯的磺化、甲苯的硝化、鹵代烴的水解、醇與金屬、醇成醚、酯化、苯酚的溴代、酯的水解、糖類的水解、蛋白質(zhì)
2025-01-06 16:07
【總結(jié)】第一篇:初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) 初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié) (1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng)) 26、鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 27、鎂...
2024-11-14 18:11
【總結(jié)】專題講座P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O0+5+5+4201?1?201204420配平方法:1、標(biāo)價態(tài):標(biāo)出反應(yīng)前后元素發(fā)生變化的化合價。2、列變化:分別用一個箭頭標(biāo)列出當(dāng)前的得失電子數(shù)。3、等得失:求出得失電子的最小
2025-08-05 03:29
【總結(jié)】初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿+酸→鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(O
2025-06-15 20:43