【文章內(nèi)容簡介】 60。2H2O點燃前，要驗純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。 二、物質(zhì)的分類 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等 氧化物：由兩種元素組成，且其中之一為氧元素的化合物例：二氧化硫、水等 注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。 課題2分子和原子 一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì) 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì) 物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。 二、分子 基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??； ⑵在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散； ⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。 ⑷同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。 分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 分子構(gòu)成的描述：①分子由原子和原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 ②一個分子由幾個原子和幾個原子構(gòu)成。 例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成 含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子 從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念 ⑴物理變化與化學變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生改變。 ⑵純凈物與混合物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。 ⑶單質(zhì)與化合物 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。 三、原子 含義：原子是化學變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子 分子與原子的比較 分子原子 定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子。 性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙 聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。 課題3水的凈化 一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾 沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。 過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體 ②操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯口緊靠玻璃棒 ③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流 ④過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有: A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損 吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水中的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。 蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法 蒸餾的裝置：見書P57，圖321和322 各種凈化方法除去的雜質(zhì)的種類 難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度 沉淀√ 過濾√ 吸附√√ 蒸餾√√√ 二、硬水與軟水定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例：井水。 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水，雨水。 2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 課題4水資源的保護 一、水資源 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O 我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用 水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1原子 原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)的認識 （2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性 因此，對于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子 相對原子質(zhì)量（Ar）： ⑴ ⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 課題2元素 一、元素 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。 注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同 因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。 元素與原子的比較： 元素原子 區(qū) 別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù) 適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。 聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元 元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素 元素的分布： ①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空氣中前二位的元素：N、O 二、元素符號 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 表示的意義：①表示某種元素②表示某種元素的一個原子。例如：“O”表示氧元素，還表示一個氧原子。 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：“2H”只表示2個氫原子。 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。 三、元素周期表 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫 結(jié)構(gòu)：7個周期16個族（7個橫行18個縱行） 元素周期表中每一方格提供的信息： 對于原子：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù) 課題3離子 一、核外電子的排布 原子結(jié)構(gòu)圖： ①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ②+：表示原子核的電性 ③弧線：表示電子層 ④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 核外電子排布的規(guī)律： ①第一層最多容納2個電子； ②第二層最多容納8個電子； ③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子） 元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素：一般最外層電子數(shù)＜4容易失電子，形成陽離子 非金屬元素：一般最外層電子數(shù)≥4容易得電子，形成陰離子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子 最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的化學性質(zhì)主要和由原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。 二、離子 概念：帶電的原子或原子團 分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電 注意：原子變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。 表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。 離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個單位正電荷的鐵離子 元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷 離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系： 陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù) 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類原子離子 陽離子陰離子 區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù) 粒子電性不顯電性顯正電顯負電 符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示 相互轉(zhuǎn)化 陽離子原子陰離子 相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運動；有間隙 離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋ 小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子 物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述： ①物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成例：水由氫元素和氧元素組成 ②物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成 例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 課題4化學式和化合價 一、化學式 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義：①表示某種物質(zhì)；②表示某種物質(zhì)的組成；③表示某種物質(zhì)的一個分子；④表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。如：H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。 分子個數(shù)的表示方法：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。 元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。 化學式的書寫： ⑴單質(zhì)：①氫氣、氮氣、氧氣、氯氣、溴、碘等單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H氧氣：O2 ②其他的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P ⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵： Fe3O4；氯化鎂：Mg(+2)Cl(1)2；硫酸鈉：Na(+1)2SO4 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù) 例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化鎂；Mg(OH)2：氫氧化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁。 二、化合價 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比。有正價與負價之分。 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。 小結(jié)各種數(shù)字的含義： ①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。 ②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) ③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。 ④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。 ⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。 ⑥化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。 元素化合價與離子的關(guān)系： ①元素（或原子團）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù) ②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價的鎂元素：Mg(+2) 化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和