云南省20xx中考化學第一部分第10單元課時1常見的酸和堿課件(編輯修改稿)
2025-07-02 21:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應生成鹽和水，通式：堿＋非金屬氧化物 → 鹽＋水 例 ： CO2＋ 2NaOH == = Na2CO3＋ H2O (3) 與酸反應生成鹽和水，通式：酸＋堿 → 鹽＋水 例： NaOH ＋ HCl == = NaC l ＋ H 2 O 基本反應類型：復分解反應 (4) 跟某些鹽的反應，通式：堿＋鹽 → 新鹽＋新堿 例： 2NaOH ＋ Cu SO 4 == = Na 2 SO 4 ＋ Cu (O H) 2 ↓ 基本反應類型：復分解反應 實驗方法 指導 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 ( 一 ) 氫氧化鈉變質(zhì)的探究 1 ． 氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。 化學方程式： CO 2 ＋ 2N aOH == =N a 2 CO 3 ＋ H 2 O 2 ． 怎樣檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì) (1) 加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已變質(zhì)。 反應原理： Na2CO3＋ 2 HCl == = 2N aCl ＋ H2O ＋ CO2↑ (2) 加入澄清石灰水有 白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應原理： Na2CO3＋ Ca(OH)2== =CaC O3↓ ＋ 2NaOH (3) 加入氫氧化鋇 ( 或氯化鈣 ) 溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應原理： Ba(OH )2＋ Na2CO3== =BaC O3↓ ＋ 2NaOH( 或Na2CO3＋ CaC l2== = 2N aCl ＋ CaCO3↓ ) 3． 怎樣除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止 ， 過濾 。 4． 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設計 取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；過濾后 ， 向上層清液中滴入酚酞試液后 ， 若溶液變紅則部分變質(zhì) ， 若溶液不變色說明全部變質(zhì) 。 ( 二 ) 氧化鈣變質(zhì)的探究 1 ． 氧化鈣變質(zhì)的原因： 氧化鈣與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣繼續(xù)與空氣中的二
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