【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 （ 6）已知一定量的 E單質(zhì)能在 B2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下 EB2(g) 與 E（ s）反應(yīng)生成 EB(g)的熱化學(xué)方程式 。 （ 7）若在 D與 G組成的某種化合物 的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依 據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為 。 12 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表、元素及其化合物知識(shí)、電離、熱化學(xué)方程式、原電池原理 【答案解析】 （ 1） NH3H 2O NH4+ + OH－ （ 2 分 ） （ 2） ＞（ 2 分） （ 3） Al(OH)3（ 2 分）（ 4） ①③ （ 2分） （ 5） Na3N + 4H2O＝ 3NaOH + NH3H 2O（ 2分 ） （ 6） CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 。 △ H= +或 1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) 。 △ H= +（ 3分） （ 7） Fe3++e－ →Fe 2+（ 2分 ） 解析 ： A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物， A是氮元素； C單質(zhì)一般保存在煤油中，這是鈉元素； F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，這是鋁元素， G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，這是鐵元素，根據(jù)表格 B是氧元素； E是碳元素； D是氯元素。 （ 1） A元素的氫化物是 NH3，其水溶液氨水是弱堿，能電離出氫氧根 ，使酚酞變紅： NH3H 2O NH4+ + OH－ （ 2）同溫同壓下，將 a L NH3氣體和 b L HCl 氣體通入水中，生成氯化銨，強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若所得溶液的 pH=7，氨氣要過(guò)量；則 ab； （ 3）常溫下，相同濃度（設(shè)濃度均為 C） Al、 Fe簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加 NaOH溶液， Al(OH)3完全沉淀的 pH是 ，其 Ksp=(OH)=()=； Fe(OH)3完全沉淀的 pH是 ，其 Ksp=(OH)=()= ksp較大的是 Al(OH)3； （ 4） A與 B組成質(zhì)量比為 7:16的三原子分子是 NO2，易溶于水，釋放在空氣中可能引發(fā)酸雨和光化學(xué)煙霧；而溫室效應(yīng)是因?yàn)槎趸嫉呐欧?，臭氧層破壞是氟利昂等造成的。故選①③ ； （ 5） N和 Na組成的離子化合物是 Na3N，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na3N + 4H2O＝ 3NaOH + NH3H 2O （ 6） 根據(jù)能量圖 ， ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H1=② CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △ H2=。 由 ① 2② 得 ： CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △ H= +（ 7）在 Cl與 Fe組成的化合物溶液中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，則甲是 FeCl3溶液，原電池中石墨作正極，溶液中的鐵離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Fe3++e－ →Fe 2+ 【思路點(diǎn)撥】 本題主要是在元素推斷的基礎(chǔ)上考查弱電解質(zhì)的電離、熱化學(xué)方程式、原電池原理，綜合性比較強(qiáng)；元素化合物知識(shí)如常見(jiàn)的鈉鎂鋁鐵等平時(shí)要多積累，題目難度不大。 13． E1 E2 E3 H1[2020 長(zhǎng) 沙模擬 ]A、 B、 C、 D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素， 甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由 C元素形成的單質(zhì)。 13 已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下 mol/L 丁溶液的 pH為 13，則下列說(shuō)法正確的是 A． 元素 C 形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素 A、 B、 D 形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵 B． 元素 B、 C、 D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?r(D) r(C) r(B) C． L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于 0. 1 mol D． 1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約 10 24個(gè)電子 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律、位構(gòu)性三者關(guān)系 【答案解析】 A 解析 ：常溫下， mol/L 丁溶液的 pH為 13，丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為 NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲 +乙 =丁 +辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有 H、 O、 Na元素，辛是由 C元素組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是 Na，結(jié)合原子數(shù)可知， A為 H、 C為 O、 D為 Na元素，故辛為氧氣，可知甲是 Na2O乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲 +丙 =戊 +辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則 B為碳元素， A．元素 C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素 A、 B、 D形成的單質(zhì)化合得 H2O、 CO Na2O2，均存在共價(jià)鍵，故 A正確； B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序?yàn)椋?Na＞ C＞ O，即： D＞ B＞ C，故 B錯(cuò)誤； C．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中， CO32離子水解生成 HCO3離子和 OH離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于 ，故 C錯(cuò)誤； D．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+ O2↑ ， 1molNa2O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 1mol，約 1O 23個(gè)電子，故 D錯(cuò)誤 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題為元素化合物推斷，題目難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求， C選項(xiàng)注意鹽類水解 9． E1 E2 E3【 2020 湖南省十三校高三第二次聯(lián)考】短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序 數(shù)依次增大。 A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，元素 B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素 D位于第 Ⅵ A族。下列說(shuō)法正確的是 A．原子 半徑： DBCA B．元素 A、 B的氧化物所含化學(xué)鍵的類型完全相同 14 C．元素 B和 C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： BC D．元素 B、 C、 D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 【知識(shí)點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用 【答案解析】 D 解析： 短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序數(shù)依次增大． A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍 ， A原子只能有 2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 4，則 A為碳元素；元素 B在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于碳元素，則 B為 Na元素；元素 C的合金是日常生活中常用的金屬材料， 則 C為 Al， D位于第 Ⅵ A族，原子序數(shù)大于 Al，則 D為 S元素， A、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑 Na＞ Al＞ S＞ C； B、元素 A、 B的氧化物是 CO Na2O,化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵； C、元素 B和 C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是 NaOH、 Al(OH)3，堿性強(qiáng)弱： B＞ C； D、元素 B、 C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 NaOH、 Al(OH) HClO4能相互反應(yīng)。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，涉及化學(xué)鍵、元素周期律、原子半 徑比較等，推斷元素 是解題關(guān)鍵，難度不大。 E3 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 7． E3 F1 G2 H4 【 2020 重慶一中高三下期第三次月考 】下列說(shuō)法正確的是 A．將 FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 B． mol H2SO4與 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱 C． H2O的沸點(diǎn)高于 H2S是因?yàn)?OH鍵的鍵能大于 SH鍵的鍵能 D．向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中 HClO濃度增大 【知識(shí)點(diǎn)】 膠體、反應(yīng)熱、化學(xué)鍵、平衡移動(dòng) 【答案解析】 D 解析： A、 制備氫氧化 鐵膠體的方法：向 25ml 沸水中逐滴加入 1～2mL FeCl3 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；直接加熱飽和 FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀， 故 A錯(cuò)誤； B、 反應(yīng)涉及的離子方程式有 Ba2+（ aq） +SO42（ aq） =BaSO4（ s）， H+（ aq） +OH（ aq） =H20（ l） 所以，反應(yīng)放出的熱不是中和熱 ，故 B 錯(cuò)誤； C、 H2O的沸點(diǎn)高于 H2S是因?yàn)樗肿娱g存在著氫鍵，故 C錯(cuò)誤；D、 已知氯水中存在如下的平衡： Cl2+H2O?HCl+HClO， 加入 CaCO3可使氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)， HClO濃度增大， 故 D 正確； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查基礎(chǔ)知識(shí)，膠體的制備、中和熱的概念、氫鍵的形成、平衡移動(dòng)問(wèn)題。做題時(shí)細(xì)心，平時(shí)注意知識(shí)的積累。 15 23． E2 E3 F1 F2 F3 【 2020“ 漳州八校 ” 第四次聯(lián)考 】（ 15分） A、 B、 C、 D、 E、 F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下： A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物； C單質(zhì)一般保存在煤油中； F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)， G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題： （ 1） A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。 （ 2）同溫同壓下，將 a L A氫化物的氣體和 b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則 a b(填 “ 或 “” 或 “=”) （ 3）常溫下，相同濃度 F、 G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加 NaOH溶液， F、 G兩元素先后沉淀， F (OH)n 完全沉淀的 pH 是 ， G (OH)n 完全沉淀的 pH 是 ，則 ksp 較大的是： （ 填化學(xué)式） （ 4） A與 B可組成質(zhì)量比為 7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引 發(fā)的后果有： 。 ① 酸雨 ② 溫室效應(yīng) ③ 光化學(xué)煙霧 ④ 臭氧層破壞 （ 5） A 和 C 組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （ 6）已知一定量的 E 單質(zhì)能在 B2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示 ：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下 EB2(g) 與 E（ s）反應(yīng)生成 EB(g)的熱化學(xué)方程式 。 （ 7）若在 D與 G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶 液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依 據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為 。 【知識(shí)點(diǎn)】 元素周期表、元素及其化合物知識(shí)、電離、熱化學(xué)方程式、原電池原理 【答案解析】 （ 1） NH3H 2O NH4+ + OH－ （ 2 分 ） （ 2） ＞（ 2 分） （ 3） Al(OH)3（ 2 分） 16 （ 4） ①③ （ 2分） （ 5） Na3N + 4H2O＝ 3NaOH + NH3H 2O（ 2分 ） （ 6） CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 。 △ H= +或 1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) 。 △ H= +（ 3分） （ 7） Fe3++e－ →Fe 2+（ 2分 ） 解析 ： A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物， A是氮元素； C單質(zhì)一般保存在煤油中，這是鈉元素； F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，這是鋁元素， G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，這是鐵元素，根據(jù)表格 B是氧元素； E是碳元素； D是氯元素。 （ 2） A元素的氫化物是 NH3，其水溶液氨水是弱堿，能電離出氫氧根，使酚酞變紅： NH3 H2O NH4+ + OH－ （ 2） 同溫同壓下，將 a L NH3氣體和 b L HCl 氣體通入水中，生成氯化銨，強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若所得溶液的 pH=7，氨氣要過(guò)量；則 ab； （ 3）常溫下，相同濃度（設(shè)濃度均為 C） Al、 Fe簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加 NaOH溶液， Al(OH)3完全沉淀的 pH是 ，其 Ksp=(OH)=()=； Fe(OH)3完全沉淀的 pH是 ，其 Ksp=(OH)=()= ksp較大的是 Al(OH)3； （ 4） A與 B組成質(zhì)量比為 7:16的三原子分子是 NO2，易溶于水，釋放在空氣中可能引發(fā)酸雨和光化學(xué)煙霧；而溫室效應(yīng)是因?yàn)槎趸嫉呐欧?，臭氧層破壞是氟利昂等造成的。故選①③ ； （ 5） N和 Na組成的離子化合物是 Na3N，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na3N + 4H2O＝ 3NaOH + NH3H 2O （ 6） 根據(jù)能量圖 ， ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H1=② CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △ H2=。 由 ① 2② 得 ： CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △ H= +