鉛酸蓄電池原理講解(編輯修改稿)
2025-06-09 06:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O4 + Pb PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (2)充電過程： 即將電能變成化學(xué)能。 充電時(shí)，負(fù)極板上的 PbSO4進(jìn)人溶液，解離成 Pb2+與 SO42。電解液中的 H2O解離成 H+與 OH。在負(fù)極上，充電時(shí)負(fù)極板上的 Pb2+這時(shí)獲得兩個(gè)電子，被還原成 Pb(以海綿狀固態(tài)析出 )，這時(shí)電解液中的 H+移向負(fù)極，在負(fù)極附近與 SO42結(jié)合成 H2SO4 。 正極活性物 負(fù)極活性物 負(fù)極生成物 正極生成物 電解液 電解液生成物 PbSO4 Pb2++ SO42 負(fù)極反應(yīng)為： Pb Pb2++ 2e H2SO4 2H++ SO42 正極板上的 Pb2+在外電源作用下被氧化，失去兩個(gè)電子變?yōu)?Pb4+，它又與 OH結(jié)合生成 Pb(OH)4，然后又分解為PbO2和 H2O，而 SO42離子移向正極與 H+結(jié)合生成 H2SO4 PbSO4 Pb2++ SO42 Pb2+ 2e Pb4+ Pb4+ +4OH Pb(OH)4 PbO2 +2H2O Pb(OH)4 H2SO4 2H++ SO42 所以充電過程總的反應(yīng) 充電過程中，正、負(fù)極板上的有效物質(zhì)逐漸恢復(fù)，電解液 H2SO4比重逐漸增加，所以從比重升高的數(shù)值也可以判斷它充電的程度。電解液中，正極不斷產(chǎn)生游離的 H+和 SO42 ，負(fù)極不斷產(chǎn)生 SO42 ，在電場(chǎng)的作用下， H+向負(fù)極移動(dòng)， SO42向正極移動(dòng)，形成電流。 2H2O 2H2 +O2 到充電終期， PbSO4絕大部分反應(yīng)為 PbO2和海綿狀Pb，如繼續(xù)充電，就要引起水的分解，正極放出 O2，負(fù)極放出 H2 PbO2 + 2H2SO4 + Pb PbSO4 + 2H2O + PbSO4 正極物質(zhì) 負(fù)極物質(zhì) 負(fù)極生成物 正極生成物 電解液 電解液生成物 三、鉛酸蓄電池制造的工藝流程 按化成方式的不同，將電池工藝流程分為生極板系列電池和熟極板系列電池。其中熟極板系列需要進(jìn)行槽式化成，即將極板放在專門的化成槽中，多片正、負(fù)極板相間連接，灌入電解液，與直流電源連接，進(jìn)行充放電化成。生極板不需要專門的化成槽，而是將生極板裝配成極群組裝入電池殼內(nèi)，灌滿電解液，通電進(jìn)行化成。 生極板的化成工藝流程，避免了生極板在槽化成中化成時(shí)析出氣體攜帶酸霧造成的環(huán)境污染，同時(shí)也減少了化成后的洗滌干燥等工序，相對(duì)于槽化成工藝有明顯的優(yōu)越性。但對(duì)于高型蓄電池 (800Ah以上的電池 )，由于極板比較高而厚，采用內(nèi)化成工藝極板較難化透，容量往往不合格，因此還是采用槽化成工藝。 四、鉛酸蓄電池的分類、命名和一些常用術(shù)語 (一 )鉛酸蓄電池的分類 1．按照電解液數(shù)量和電池槽結(jié)構(gòu)分為傳統(tǒng)開口鉛酸蓄電池和閥控式密封鉛酸蓄電池。前者為開口半密封式結(jié)構(gòu)，電解液是處于富液狀態(tài)，使用過程中需要加水調(diào)節(jié)酸密度。后者為全密封式結(jié)構(gòu)，電解液為貧液狀態(tài)，使用過程中不需要進(jìn)行加水或加酸維護(hù)，簡(jiǎn)稱 VRLA電池。 2．按照電池的用途分為循環(huán)使用電池和浮充使用電池。浮充電池主要是后備電池。循環(huán)和啟動(dòng)使用的電池有鐵路電池、汽車電池、太陽能蓄電池、等類型。 3．按照電池的使用環(huán)境分為移動(dòng)型電池和固定型電池。固定型電池主要用于后備電源，廣泛用于郵電、電站和醫(yī)院等 , 主要是密封型 VRLA電池和傳統(tǒng)富液電池。移動(dòng)型電池主要有內(nèi)燃機(jī)車用電池、鐵路客車用電池、摩托車用電池、電動(dòng)汽車等。 (二 )蓄電池的命名方法、型號(hào)組成及其代表意義 代號(hào) 漢字 全稱 G 固
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