金屬在各種環(huán)境中的腐蝕(編輯修改稿)
2025-06-08 22:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ? 土壤腐蝕的電化學(xué)過(guò)程： ? 陽(yáng)極過(guò)程： Fe→Fe 2+ +2e ? 陰極過(guò)程： 1/2O2 + H2O +2e→2OH 金屬在工業(yè)環(huán)境中的腐蝕 金屬在酸溶液中腐蝕 ? 氧化性酸與非氧化性酸對(duì)金屬腐蝕不同 。 ? 非氧化性酸特點(diǎn) 陰極過(guò)程基本是氫去極化； 增加酸度會(huì)增加陰極反應(yīng) ， 金屬腐蝕速度增加 。 ? 氧化性酸特點(diǎn) 陰極過(guò)程主要是氧化劑的還原過(guò)程引起金屬腐蝕 。 ? 氧化性酸濃度超過(guò)臨界值時(shí) ， 使鈍化型金屬進(jìn)入鈍態(tài) ， 抑制腐蝕 。 ? 溶液腐蝕性與酸強(qiáng)弱及酸陰離子氧化能力有關(guān) 。 金屬在無(wú)機(jī)酸溶液中腐蝕 ? 無(wú)機(jī)酸 硫酸 、 硝酸 、 鹽酸 , 引起設(shè)備腐蝕破壞和造成的經(jīng)濟(jì)損失相當(dāng)嚴(yán)重 。 A 金屬在硫酸中的腐蝕 ? 高濃度 H2SO4是強(qiáng)氧化劑 ， 使可鈍化金屬進(jìn)入鈍態(tài) ， 低濃度 H2SO4無(wú)氧化能力 ， 其腐蝕性很強(qiáng) 。 ? 硫酸腐蝕性主要取決于溫度 、 濃度和流速 。 a) V 與 W (H2SO4)關(guān)系 ? 耐硫酸材料為價(jià)廉的碳鋼和鉛及鉛合金 鋼和鉛的腐蝕規(guī)律 ? 在硫酸環(huán)境中 ， 鋼和鉛具有互補(bǔ)性 . b) 流速對(duì)腐蝕影響 ? 隨濃度增加 ， 流速增大 ， 鋼管壽命降低 ， 輸送硫酸時(shí) ， 不宜采用高的流動(dòng)速度 . B 金屬在鹽酸中的腐蝕 ? HCl強(qiáng)酸 , 除銀 、 鈦等少數(shù)金屬外 ， 大多數(shù)金屬或合金在 HCl中都不能生成難溶的金屬鹽膜 。 ? HCl中 Cl有極強(qiáng)活性 ， 除鈦等少數(shù)鈍性優(yōu)異的金屬外 ， 金屬表面鈍化膜在鹽酸中都因受 Cl的破壞而發(fā)生點(diǎn)蝕 。 a) 鹽酸濃度與腐蝕速度關(guān)系 ? 工業(yè)純鐵與碳鋼的腐蝕速度隨鹽酸的濃度成指數(shù)關(guān)系增加 ， 鋼不能用于鹽酸介質(zhì)中 。 純鐵、碳鋼腐蝕速度隨 HCl濃度成指數(shù)關(guān)系 沸 HCl中各種金屬腐蝕速度與 HCL濃度關(guān)系 b 鹽酸中溶氧或氧化劑對(duì)腐蝕的影響 ? HCl中存在氧化劑時(shí) ， 銅 、 鉬 、 鎳基合金的腐蝕速度顯著增加 。 ? W(HCl)高 , 陰極為氫去極化 ， W(HCl)低 ， 氧去極化占優(yōu)勢(shì) ， 腐蝕速度增加 。 c 鈍態(tài)金屬在鹽酸中的腐蝕 ? 可鈍化金屬材料 ， 在 HCl中它們的鈍態(tài)區(qū)很窄或不存在 。 ? 耐 HCl腐蝕的金屬材料僅限于有極強(qiáng)鈍化性能特殊金屬及合金 ， 如 Ta、 Zr及 TiMo合金等 。 d 耐鹽酸腐蝕的材料 1)TiMo合金 ? W． L． Finlay發(fā)現(xiàn) TiMo合金對(duì)強(qiáng)還原性硫酸 、鹽酸具有優(yōu)異的耐蝕性 。 ? Ti30~40Mo合金在沸騰的 W(HCl
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1