吸收第一二節(jié)講ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-02 18:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ， E值越大的氣體越難溶 。 亨利定律的其他表示形式 1） 用溶質(zhì) A在溶液中的摩爾濃度和氣相中的分壓表示的亨利定律 2022/6/3 Hcp A?*H—— 溶解度系數(shù) ， 單位： kmol/(m3Pa)或 kmol/(m3atm)。 H是溫度的函數(shù) ， H值隨溫度升高而減小 。 易溶氣體 H值大 ， 難溶氣體 H值小 。 H與 E的關(guān)系 HcE ?2022/6/3 2) 氣液相中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)表示的亨利定律 mxy ?*m—— 相平衡常數(shù) ， 是溫度和壓強(qiáng)的函數(shù) 。 溫度升高 、 總壓下降則 m值變大 。 m值越大 ， 表明氣體的溶解度越小 。 2022/6/3 m與 E的關(guān)系： yPp A ??由分壓定律知： Ppy A ??? *xEp A ??*由亨利定律： xPEy ???PEm ?即： 2022/6/3 3） 用摩爾比 Y和 X分別表示氣液兩相組成的亨利定律 a) 摩爾比定義： 液相中溶劑的摩爾數(shù)液相中溶質(zhì)的摩爾數(shù)?Xxx?? 1數(shù)氣相中惰性組分的摩爾氣相中溶質(zhì)的摩爾數(shù)?Yyy?? 1YYyXXx???? 1,1由 ,* 得mxy ? XmXYY??? 11 **2022/6/3 XmmXY)1(1*????對于稀溶液 ， X很小 ， 上式簡化為： mXY ?*亨利定律的幾種表達(dá)形式也可改寫為 HPcEPx ?? ** ,mYXmyx ?? ** , 2022/6/3 例 ：在常壓及 20℃ 下 ， 測得氨在水中的平衡數(shù)據(jù)為：濃度為， 在該濃度范圍下相平衡關(guān)系可用亨利定律表示 ， 試求亨利系數(shù) E， 溶解度系數(shù) H， 及相平衡常數(shù) m。 （ 氨水密度可取為1000kg/m3） 解： 由亨利定律表達(dá)式知： xpE *?18/1 0017/17/??x?2022/6/3 ∴ 亨利系數(shù)為 xpE ?400? ??又 mxy ?* ， 而 0*Ppy ?400???∴ 相平衡常數(shù) ?m ?Hcp ?*100017/??c 3/ mk m o l?2022/6/3 ∴ 溶解度系數(shù)為： 400?H Pamk m o l ??? ? 34 /或由各系數(shù)間的關(guān)系求出其它系數(shù) EcH ? Pamk m o l ??? ? 34 /PEm ?34 0 1??? ?2022/6/3 三、相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用 判斷過程的方向 例 ：在 ， 20℃ 下 ,稀氨水的氣液相平衡關(guān)系為 ： xy * ? ， 若含氨 ?Ax的氨水接觸 ,確定過程的方向 。 解： 用相平衡關(guān)系確定與實(shí)際氣相組成 ?y成平衡的液相組成 * yx ? ?2022/6/3 將其與實(shí)際組成比較 ： * ??? xx∴ 氣液相接觸時(shí) ， 氨將從氣相轉(zhuǎn)入液相 ， 發(fā)生吸收過程 。 或者利用相平衡關(guān)系確定與實(shí)際液相組成成平衡的氣相組成 xy * ? ?? ?將其與實(shí)際組成比較： 0 4 9 * ??? yy∴ 氨從氣相轉(zhuǎn)入液相 ， 發(fā)生吸收過程 。 若含氨 x= ， 則 0 2 * ??? yx2022/6/3 0 2 * ??? xx氣液相接觸時(shí) ， 氨由液相轉(zhuǎn)入氣相 ， 發(fā)生解吸過程 。 此外 ， 用氣液相平衡曲線圖也可判斷兩相接觸時(shí)的傳質(zhì)方向 具體方法： 已知相互接觸的氣液相的 實(shí)際組成 y和 x， 在 xy坐標(biāo) 圖中確定狀態(tài)點(diǎn) ， 若點(diǎn)在 平衡曲線上方 ， 則發(fā)生吸 收過程；若點(diǎn)在平衡曲線 下方 ， 則發(fā)生解吸過程 。 2022/6/3 計(jì)算過程的推動力 當(dāng)氣液相的組成均用摩爾
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