氣體摩爾體積ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-01 01:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 為 2 : 1 。 【 答案 】 B 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 【例 2 】 ( 201 1 海南?？诿?) 下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是 ( ) A ．在標準狀況下， m ol 任何氣體的體積都必定是 1 L B ．在標準狀況下， 1 m ol 任何物質(zhì)的體積都約是 L C ．常溫常壓下， 1 m ol 任何氣體的體積都約是 L D ．在標準狀況下， m ol C O2所占有的體積約是 1 L 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 【解析】 對于氣體來講，其體積與溫度、壓強有關(guān)，標準狀況下， 1 m ol 任何氣體的體積都約是 L ，故 A 、 C 兩項不正確。而固體與液體的體積主要決定于微粒體積的大小，故 B 項不正確。 【 答案 】 D 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 【指點迷津】 ① 氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如 m ol H2與 m ol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為 L 。 ② 氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強越小，氣體體積越大；相同壓強下，單位物質(zhì)的量的 氣體溫度越高，氣體體積越大。 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 ③ 在標準狀況下，只有 1 m ol 氣體所占有的體積才約為 L ； 1 m ol 液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)所占有的體積遠小于 L 。 ④ 在標準狀況下，氣體摩爾體積為 L m ol－ 1，當(dāng)氣體摩爾體積不為 L m ol－ 1時，一定是非標準狀況；而氣體摩爾體積等于 L m ol－ 1時，不一定是標準狀況。 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 ● 活學(xué)巧練 1 ． ( 201 1 吉林長春外國語學(xué)校高一月考 ) 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( ) A ．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B ．通常狀況下的氣體摩爾 體積約為 L C ．標準狀況下的氣體摩爾體積約為 L D ．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 【 答案 】 A 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 【點撥】 B 、 C 中應(yīng)為在標準狀況下的氣體摩爾體積約為 L m ol－ 1。 D 應(yīng)加在相同的條件下。 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 2 ． ( 201 1 云南昆明一中高一期末 ) 下列氣體中體積最大的是 ( ) A ． L H2 B ．含 1023個分子的 Cl2 C ． 10 g NH3 D ．無法確定 【 答案 】 D 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 【點撥】 因為不知道三種氣體所處的狀況，故無法判斷它們體積的大小。 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 知識點 2 有關(guān)氣體摩爾體積的計算 ● 思維導(dǎo)圖 1 ． 有關(guān)氣體摩爾體積的計算 2 ． 阿伏加德羅定律及其推論是什么？ 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 ● 細品教材 1 ． 關(guān)于氣體摩爾體積的計算 ( 1) 已知標準狀況下氣體體積 ( V ) ， 求氣體物質(zhì)的量 ( n ) ： n ＝V L m ol－ 1 ，反之 V ＝ n L m ol－ 1 請注意： ① 氣體摩爾體積只適用于氣體。 ② 許多場合比較氣體的有關(guān)問題，必須在同溫、同壓下才有意義。 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 (2) 已知氣體的質(zhì)量 ( m ) ，求標準狀況下氣體的體積 ( V ) ： V ＝mM L m ol－ 1，反之 m ＝VM L m ol－ 1 (3) 已知氣體摩爾質(zhì)量 ( M ) ，求氣體在標準狀況下的密度( ρ ) ： ρ ＝mV＝MVm＝M L m ol－ 1 ， 反之 M ＝ ρ L m ol－ 1 (4) 氣體的相對密度： D ＝ρAρB＝MAMB 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 2 ． 阿伏加德羅定律及其推論 ( 1) 阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。 對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點： ① 阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 ② 阿伏加德羅定律的條件是三個 “ 同 ” ，只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論。 ( 三同定一同 ) 第一章 第二節(jié) 第 2課時 成才之路 化學(xué) 人教版 必修 1 ( 2) 阿伏加德羅定律推論 ① 同溫、同壓下，兩種氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比： V1/ V2＝ n1/ n2＝ N1/ N2 ② 同溫、同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)
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