生活中兩種常見的有機物第2課時乙酸(編輯修改稿)
2025-05-27 01:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 某有機物和過量 Na反應(yīng)得到 V1 L氫氣 ， 取另一份等量的有機物和足量 NaHCO3反應(yīng)得到 V2 L二氧化碳 ，若 V1＝ V2≠ 0， 則有機物可能是 ( ) B． HOOC— COOH C． HOCH2CH2OH D． CH3COOH 【 思路點撥 】 解答本題要注意以下兩點： (1)明確各有機物中所含官能團能否與 Na或NaHCO3反應(yīng) 。 (2)明確各有機物與 Na或 NaHCO3反應(yīng)時 ， 生成氣體量的關(guān)系 。 【 解析 】 相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。設(shè)選項中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 1 mol，則各物質(zhì)與 n n2的對應(yīng)關(guān)系為： n1(與 Na反應(yīng)生成 H2的物質(zhì)的量 ) n2(與 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2的物質(zhì)的量 ) 1 mol 1 mol HOOC— COOH 1 mol 2 mol HOCH2CH2OH 1 mol 0 CH3COOH mol 1 mol 【 答案 】 A 【 規(guī)律方法 】 (1)Na可以和所有的羥基反應(yīng) ，且物質(zhì)的量的關(guān)系為 2Na～ 2— OH～ H2。 (2)Na2CO NaHCO3只能和 — COOH反應(yīng)產(chǎn)生 CO2，物質(zhì)的量的關(guān)系為 Na2CO3～ 2—COOH～ CO2， NaHCO3～ — COOH～ CO2。 由表中數(shù)據(jù)可知若 V1＝ V2≠ 0， 即 n1＝ n2≠ 0， 則有機物可能為 。 變式訓(xùn)練 1 下列物質(zhì) ， 都能與 Na反應(yīng)放出 H2，其產(chǎn)生 H2的速率排列順序正確的是 ( ) ① C2H5OH ② CH3COOH(aq) ③ H2O ④H2CO3 A． ① ② ③ ④ B． ② ① ④ ③ C． ② ④ ③ ① D． ④ ② ③ ① 解析： 選 C。依據(jù)四種物質(zhì)中羥基氫的活潑性強弱，即可得出 C正確。 乙酸和乙醇的酯化反應(yīng) 1． 實驗原理 CH 3 C O O H ＋ HO — CH 2 CH 3濃 H 2 SO 4△CH 3 C O O C H 2 CH 3 ＋ H 2 O 2． 實驗中的注意事項 (1)試劑加入 化學(xué)藥品加入大試管時，一定注意不能先加濃硫酸，以防液體飛濺。通常做法是：先加入乙 醇，再慢慢加入濃 H2SO4，振蕩，冷卻后再加入乙酸，且體積比為 3∶ 2∶ 2。 (2)裝置 ① 導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中 ， 其目的是：防止液體發(fā)生倒吸 。 ② 加熱前 ， 大試管中要放入幾塊碎瓷片 ， 目的是：防止加熱過程中液體暴沸 。 ③ 實驗中，用酒精燈緩慢加熱，其目的是：防止乙醇和乙酸揮發(fā)，提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，便于收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。 (3)濃硫酸的作用 濃硫酸的作用主要是催化劑 、 吸水劑 。 加入濃硫酸可以縮短反應(yīng)達到平衡所需時間 ， 并促使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行 。 (4)飽和碳酸鈉溶液的作用 ① 與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng) ， 生成可溶于水的乙酸鈉 ， 便于聞乙酸乙酯的香味； ② 溶解揮發(fā)出來的乙醇； ③ 減少乙酸乙酯的溶解 ， 使溶液分層 ， 便于得到酯 。 (5)酯的分離 對于生成的酯，通常用分液漏斗進行分液，將酯和飽和碳酸鈉溶液分離。 3． 反應(yīng)的特點 、 類型及實質(zhì) (1)特點：可逆反應(yīng) 。 (2)類型：取代反應(yīng) 。 (3)實質(zhì)： 羧酸去羥基醇去氫?？捎迷邮聚櫡ㄗC明：用含 18O的乙醇參與反應(yīng)，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含 18O， H2O中不含 18O， 表明反應(yīng)物羧酸分子中的羥基與乙醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分結(jié)合生成酯 (即水中的氧原子來自于羧酸 )。 CCH3O18OC2H5＋ H2O 特別提醒： 酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
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