【文章內(nèi)容簡介】 Na： 1s22s22p63s1 能層序數(shù) 該能級上排布 的電子數(shù) 能級符號 K L M Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 K L M N 按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。 電子填入軌道次序圖 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能級劃為一組 ,稱為能級組 第一能級組 第二能級組 第三能級組 第四能級組 第五能級組 第六能級組 第七能級組 通式： ns(n2)f、 (n1)d、np 課堂練習 寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： C O Si P 21Sc 、 25Mn 27Co、 36Kr 課堂練習 寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式 ： 構(gòu)造原理中排布順序的實質(zhì) 各能級的能量高低順序 1)相同能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序： 1s2s3s4s； 2p3p4p。 3d4d 3) 不同層不同能級可由下面的公式得出 : ns (n2)f (n1)d np (n為能層序數(shù) ) 如： Na： 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素 Ne的核外電子排布相同 簡化為 試寫出 8號、 14號、 26號元素的簡化排布式嗎？ 并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。 如： 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1 思考與交流 從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？ 洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定 按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A． 1s、 2p、 3d、 4s B． 1s、 2s、 3s、 2p C． 2s、 2p、 3s、 3p D． 4p、 3d、 4s、 3p C 課后鞏 固 練 習 1～ 36號元素的原子核外電子排布式 1～ 36號元素原子簡化核外電子排布式 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) （第三課時） 參考答案 第一節(jié) 《 原子結(jié)構(gòu) 》 （ 1） ? A、 C、 D、 CD、 B、 D、 B、 B、 BC、 B、 1 A ? 1 ns np nd nf 。s。能層序數(shù)； 1； 1s； 2； 2s2p；3； 3s3p3d； spdf； 2 6 10 14 ? 1越小、遞增、 2n2； ? 1 3s3p3d ? 1 C； Br； Mg2+； Al3+； ? 1 O2； C； S ? 1（ 1）第 5周期 Ⅶ A（ 2）各能層電子數(shù)之和 ? （ 3） KLMNO、 1 ? ? （ 4） 5 2 5 復習回憶 一、構(gòu)造原理： 不同層不同能級可由下面的公式得出 : ns (n2)f (n1)d np (n為能層序數(shù) ) 例題解析 例 1 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ） A．該元素基態(tài)原子中共有 3個電子 B．該元素原子核外有 5個電子層 C．該元素原子最外層共有 3個電子 D．該元素原子 M能層共有 8個電子 B 例 2 下列有關認識正確的是（ ） A．各能級的原子軌道數(shù)按 s、 p、 d、 f的順序分別為 7 B．各能層的能級都是從 s能級開始至 f能級結(jié)束 C．各能層含有的能級數(shù)為 n—1 D．各能層含有的電子數(shù)為 2n2 A 例 3 下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（ ） A． Sc3+ B． Mg2+ C． Cl D． Br 例 4 下列化學用語，不能表示氯離子的是（ ） A． Cl D． 1s22s22p63s23p6 B． C． B AC 例 5 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以 E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（ ） A． E(4s)＞ E(3s)＞ E(2s)＞ E(1s) B． E(3d)＞ E(4s)＞ E(3p)＞ E(3s) C． E(5s)＞ E(4f)＞ E(4s)＞ E(3d) D． E(5s)＞ E(4s)＞ E(4f)＞ E(3d) AB 學生閱讀見課本 P78 什么是能量最低原理？ 什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？ 什么是光譜？光譜分析？ 四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 能量最低原理 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱 能量最低原理 。 基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子 處于最低能量的原子叫做 基態(tài)原子 ，當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成 激發(fā)態(tài)原子 。 歸納總結(jié) 基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關系 基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子 ① 光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一； 吸收能量 釋放能量 ② 在日常生活中，我們看到的許多可見光，如 燈光、霓虹燈光、激光、焰火 等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關。 光譜與光譜分析 （ 1）光譜： 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。 （ 2）光譜分析： 在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為 光譜分析 。 鋰、氦、汞的吸收光譜 鋰、氦、汞的發(fā)射光譜 明 暗 科學史話基本內(nèi)容： ? ① “光譜”的提出：牛頓， 1672年 ? ②“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍、紫” ? ③ 1859年，德國科學家本 生 ()和 基爾霍夫 ()發(fā)明了光譜儀，攝取了當時已知元素的光譜圖 ? ④ 1913年，丹麥科學家 波爾 建立了量子力學 閱讀科學史話： P8~P9 氫原子的光譜 課堂練習 1__________________________________________