高三化學(xué)方程式ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-26 04:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ? 76． (NH4)2SO4固體 和 NH4NO3固體 ，分別與 NaOH加熱反應(yīng) (無離子方程式 ) ? 77．實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理： ? 78．濃硝酸呈黃色的原因是： ? 79．銅和稀硝酸反應(yīng)時，放出無色的氣體，當接觸空氣后，氣體變成紅棕色，寫出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)： 1 2 ? 80．木炭與濃硝酸的反應(yīng)： 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ? 81．純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）： 1 2 ? 82．鎂與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ? 83．實驗室制取 Al(OH)3離子反應(yīng)方程式： ? 84．把 AlCl3溶液滴入 NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式： ? 85．把 NaOH溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中至過量（用離子方程式表示）： ? 86． Al2O3溶于 NaOH溶液中（用離子方程式表示）： ? 87．把過量的 CO2通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）： ? 88．把 CO2通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）： ? 89．把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）： ? 90．氮氣和鎂反應(yīng) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 81． CO32 + H+ =HCO3 ； HCO3 + H+ = H2O + CO2↑ 82． 2Mg + CO2 = 2MgO + C 83． Al3+ + = Al(OH)3↓ + 3NH4+ 84． Al3+ + 4OH = AlO2； 3AlO2 + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 85． Al3+ + 3OH = Al(OH)3↓； Al(OH)3 +OH = AlO2 +2H2O 86． Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 87． CO2 + AlO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3 88． CO2 + 2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32 89． H+ + AlO2 + H2O = Al(OH)3↓； Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O 90． 3Mg + N2 = Mg3N2 點燃 點燃 ? 91 ．過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： ? 鐵過量： 鐵不足： ? 92．在空氣中加熱 FeO： ? 93．把 Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式： ? 94．實驗室制取 Fe(OH)2，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過程的有關(guān)化學(xué)方程式： ? 95． AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式： ? 96．寫出下列的鋁熱反應(yīng)： ? ①鋁粉與氧化鐵： ? ②鋁粉與磁性氧化鐵： ? ③鋁粉與二氧化錳： ? 97．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式： 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 91 ．鐵過量： 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 4H2O + 2NO↑ 鐵不足： Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + 2H2O + NO↑ 92． 4FeO + O2 = 2Fe2O3 93． Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 94． Fe2+ +2OH = Fe(OH)2； 4Fe(OH)2 +2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 95． Al3+ + = Al(OH)3↓ + 3NH4+ 96．① 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 ② 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 ③ 4
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