金屬礦物的開發(fā)利用—教案(編輯修改稿)
2025-05-14 12:16 本頁面
【文章內容簡介】 如：淘金（2）熱分解法：分析：（用PPT演示）分析對于不活潑金屬（活動順序中，Hg及Hg以后）它們的陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。例如：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑板書：（3）電解法：分析：非?；顫姷慕饘伲ɑ顒禹樞蛑校篕 Al）我們知道其還原性很強，容易失去電子，而對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子，用一般的還原劑很難將它們還原出來，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑2Al2O3 （熔融）4Al + 3O2↑評價：電解法冶煉金屬耗能較大，大多數金屬我們可以用其他方法進行冶煉板書：（3）熱還原法：回顧知識：大家常見的可用作還原劑的物質有哪些？答：氫氣、一氧化碳、碳、分析：（用PPT演示）在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬（ZnCu)，其對應的離子得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質，通常是在高溫下用還原劑（C、CO、H活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：練習：讓學生寫出一些常見的金屬氧化物被還原的反應，寫完后用PPT對照：CuO + H2 Cu +H2O2CuO + C 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO 2Fe + CO2↑點評并強調：若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物。過渡：活潑金屬也可以做還原劑，把相對不活潑的金屬置換出來，例如：鋁實驗探究：演示實驗4—1：（實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢
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