金屬礦物的開發(fā)利用—教案(編輯修改稿)
2025-05-14 12:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 如：淘金（2）熱分解法：分析：（用PPT演示）分析對(duì)于不活潑金屬（活動(dòng)順序中，Hg及Hg以后）它們的陽離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。例如：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑板書：（3）電解法：分析：非?；顫姷慕饘伲ɑ顒?dòng)順序中：K Al）我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而對(duì)應(yīng)的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子，用一般的還原劑很難將它們還原出來，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑2Al2O3 （熔融）4Al + 3O2↑評(píng)價(jià)：電解法冶煉金屬耗能較大，大多數(shù)金屬我們可以用其他方法進(jìn)行冶煉板書：（3）熱還原法：回顧知識(shí)：大家常見的可用作還原劑的物質(zhì)有哪些？答：氫氣、一氧化碳、碳、分析：（用PPT演示）在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬（ZnCu)，其對(duì)應(yīng)的離子得電子能力較強(qiáng)，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，通常是在高溫下用還原劑（C、CO、H活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：練習(xí)：讓學(xué)生寫出一些常見的金屬氧化物被還原的反應(yīng)，寫完后用PPT對(duì)照：CuO + H2 Cu +H2O2CuO + C 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO 2Fe + CO2↑點(diǎn)評(píng)并強(qiáng)調(diào)：若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。過渡：活潑金屬也可以做還原劑，把相對(duì)不活潑的金屬置換出來，例如：鋁實(shí)驗(yàn)探究：演示實(shí)驗(yàn)4—1：（實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1