硫酸教案三(編輯修改稿)
2025-05-14 07:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 【演示】在試管里放入一塊銅片，注入少量濃硫酸，觀察是否反應(yīng)。給試管加熱，用潤(rùn)濕的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色。【引導(dǎo)討論】1．銅片與濃硫酸能否反應(yīng)？反應(yīng)的條件是什么？2．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出氧化劑、還原劑。反回答：不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅排在氫的后面。猜想：不能。觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時(shí)，無明顯現(xiàn)象。加熱時(shí)，產(chǎn)生的氣體使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色。小燒杯中溶液呈藍(lán)色。分析、思考并回答：1．加熱能反應(yīng)。2．潤(rùn)濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫；溶激活舊知識(shí)。激發(fā)好奇心。培養(yǎng)觀察能力、敘述能力及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。樹立對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？3．稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分析。液稀釋后呈藍(lán)色說明生成了硫酸銅。O4＋SO2↑＋2H2O，銅是還原劑；濃硫酸是氧化劑。濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。對(duì)比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱。使學(xué)生深入認(rèn)識(shí)濃、稀硫酸氧化性不同的實(shí)質(zhì)?！驹O(shè)問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬呢？【演示實(shí)驗(yàn)】把鐵
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