滬教版九年級化學復習提綱上(編輯修改稿)
2025-05-14 05:46 本頁面
【文章內容簡介】 成離子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。2原子結構：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質量相當于整個原子質量。它雖小，還可分為帶正電質子和不帶電的中子。（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和體積都可忽略不計。2相對原子質量70頁:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子質量跟它相比較所得的比 。 相對原子質量=該原子的實際質/標準碳原子質量的1/12注意：相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量，國際單位是１，常省略不寫相對分子質量：分子中各原子的相對原子質量的總和。如Ca（OH）2的相對分子質量Mr[Ca（OH）2] = 40+（16+1）2 = 74 。2元素名稱、符號：記住常見20種元素名稱及其符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號氫H氮N鉀K鋅Zn碳C氯Cl鎂Mg銅Cu氧O硅Si鋁Al銀Ag硫S碘I鈣Ca汞Hg磷P鈉Na鐵Fe錳Mn2自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：O （2）地殼中最多的金屬元素：Al（3）海水、人體中最多的元素：O （4）太陽上最豐富的元素：H元素與人體健康：九上78頁常見元素和原子團的化合價：符號化合價符號化合價符號化合價符號化合價K+1Ca+2Cu+2OH—1Na+1Mg+2O—2NO3——1Ag+1Ba+2Al+3SO42——2H+1Zn+2Si+4CO32——2常見元素和原子團的化合價口訣：單質元素全為零，化合物中和為零。鉀鈉銀氫正一價；鈣鎂鋇鋅正二價；三鋁四硅五價磷；亞鐵正二、鐵正三，亞銅正銅正2； 負二、四六硫二四碳；氧為負2氯負一。負一硝酸、氫氧根； NO3 OH 負二硫酸、碳酸根；SO42 CO32 正一價的是銨根 NH4+離子符號：Na+ K+ Zn2+ Cu2+ Ca2+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cl S23化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，Fe3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，
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