新人教版必修1第2章教學(xué)詳案及隨堂練習(xí)(編輯修改稿)
2025-05-14 01:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 物⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)思考交 流電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？2. 電離及電離方程式指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P26有關(guān)NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖29投影：⑴能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：______________⑵電離的條件(與通電有無關(guān)系)：_________________________⑶電離的結(jié)果：__________________________⑷電離的定義：__________________________⑸電離的表示方法：______________________討論后填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，與通電無關(guān) 產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)離解生成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示電解質(zhì)電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學(xué)分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個(gè)組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。檢查小結(jié)將分類錯(cuò)誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學(xué)生書寫電離方程式分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式寫完之后在小組內(nèi)互批互改更正學(xué)生板演電離方程式中的不當(dāng)之處思考交流試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)討論： 酸、堿、鹽的電離有無共同點(diǎn)？歸納整理⑴. 酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物⑵. 堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物⑶. 鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物應(yīng)用實(shí)踐可讓學(xué)生判斷右題以加深對(duì)概念的理解已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？學(xué)習(xí)探究電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？投影： 今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液① 寫出Al2(SO4)3的電離方程式________________________________② 溶液中陽離子數(shù)目為_________，陰離子數(shù)目為________________溶液中正電荷總數(shù)為___________，負(fù)電荷總數(shù)為_______________歸納整 理4. 電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)⑴ 導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子)⑵ 電中性(電荷守恒)板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 離子反應(yīng)一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離1. 電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2. 電離及電離方程式電離： 電離方程式： 、堿、鹽1. 酸：⑵. 堿：⑶. 鹽：4. 電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)⑴ 導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子)⑵ 電中性(電荷守恒)鞏固練習(xí)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀2. 下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是( )A. 石墨棒 B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉3. 下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是( )A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖4. 僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精5. 下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖6. 下列電離方程式不正確的是( )A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－C. Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－7. 下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（ ）A. 在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔? D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物8. 下列電離方程式中，正確的是( )A. Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－B. H2SO4 ＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，(NO3)2溶液不正確的說法是( )A. 500 mL溶液中的陰、B. 500 mL溶液中NO3－C. 500 mL溶液中Ba2+D. 500 mL溶液中NO3－。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了___________，產(chǎn)生了________。電離時(shí)生成的_______________離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____________________________________________________。 ①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2備課參考：1. 練習(xí)答案： 熔化 電離 自由移動(dòng)的離子 陽 氫離子 陰 氫氧根離子 金屬離子 酸根離子 酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水 11.②③④⑤⑦2. 備課參考：(1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物(強(qiáng)堿、鹽)，強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物，弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，能直接電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接電離通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電實(shí)例H2SOHF、CaO、CaCO3等COSONHCH4等(2)強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“===”電離方程式用“”水溶液中粒子存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等強(qiáng)酸：H2SOHCl等強(qiáng)堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2COCH3COOH等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等極少數(shù)鹽： 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第二課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1. 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2. 初步學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤3. 將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對(duì)離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解4. 使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的快樂，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1