20xx版大高考高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(課件創(chuàng)新模擬題高考ab卷)：模擬創(chuàng)新題：專題二十doc(編輯修改稿)
2025-05-13 12:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 變化，③錯誤。 答案 A10．(2015貴州貴陽期末，17)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁的用途很廣，是很重要的合金元素。 (1)寫出鋁在元素周期表中的位置：________； (2)鋁雖然在地殼中儲藏量比鐵豐富，但由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，從礦石中冶煉鋁比較困難。因此，鋁被稱為“年輕的金屬”。用化學(xué)方程式表示現(xiàn)代工業(yè)中冶煉鋁的原理：___________________________________； (3)鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉某些高熔點金屬。 已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 830 kJ/mol Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋230 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－390 kJ/mol 則鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________ _____________________________________________________________； (4)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬Al將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染。該反應(yīng)中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)NO、N2，請將這些微粒中除NO以外的微粒填入以下空格內(nèi)(不需配平)： 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為________。 解析 (2)工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制鋁，不能用氯化鋁，因為氯化鋁是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電。(3)將已知熱化學(xué)方程式由上而下編號依次為①、②、③。寫出目標(biāo)反應(yīng)：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)，該反應(yīng)可由①＋②－③獲得，計算出反應(yīng)熱。(4)NO作反應(yīng)物，N2為生成物，氮元素的化合價降低，則鋁元素的化合價升高，所以Al為反應(yīng)物，Al(OH)3為生成物，由電荷守恒可知OH－為生成物，H2O為反應(yīng)物。 答案 (1)第三(或3)周期ⅢA族 (2)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (3)2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s) ΔH＝－600 kJ/mol (4)Al H2O Al(OH)3 N2 OH－ 5∶311．(2014廣東肇慶一模，32)為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下： 請回答： (1)綠礬的化學(xué)式為________。 (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________， 反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式_____________________________________ ____________________________________________________________。 (3)為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為(試劑自選)：________________________________________________
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