【文章內(nèi)容簡介】 MY39。隨酸度的增大而增大() (+) 4的酸性及堿性溶液均具有較強(qiáng)的氧化性,所以二者崐均可用來做滴定分析.() 2S 2 O 3溶液出現(xiàn)渾濁,不會影響其濃度(+) 2 S 2 O 3與I 2反應(yīng)在弱堿性溶液中進(jìn)行() ,必須控制其酸度(+) .() () (+).(+)(+) ()276.溴酸鉀不易在水中提純() ,絡(luò)合物的離解度愈大() 278.采集水樣時,當(dāng)水樣中含有大量油類或其它有機(jī)物時以崐(A)為宜,當(dāng)測定微量金屬離子時,采用(B)較好,測定二氧化硅時必須用(B)取樣有效 A.玻璃瓶,. (C) ,. %,一般是以(C)表示的 ,. (C) , ,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于(B) ,. 283.單獨(dú)采樣時,如現(xiàn)場無條件測定,可采用固定的方法,在進(jìn)行(b)分析時,可加HCl或HNO 3酸化,以減少沉淀或吸附. , ,可以用(c)來分解試樣 , 2 SO 4 +HNO 3 +H 2 SO 4 285.(C)斬溶解主要采用堿溶法 , . (b) 2 3 , 4 NO 3 (a)%NaOH溶液作溶劑 , , , ,常用的酸性熔劑有(b) 2 CO 3, , 2 O 2, 2 CO 3 (a) +1份HNO 3, 2 SO 4 +1份HNO 3. (A) ,. :基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為(D) ,B藍(lán)色,. 292.分析化學(xué)中常用的法定計量單位符號Mr,其代表意義為 (C) A質(zhì)量,C相對分子質(zhì)量,. 爾H和1摩爾H 2其(A) ,. 294.,如以(1/2H 2 C 2 O 2 O)為基本單元,則其摩爾質(zhì)量為(C)g/mol. , , ,最好選用純度為(B)或以上的試劑. ,. (B)的簡稱 ,. ,必須使用(C) ,. (A)相等. 12 C原子數(shù), 12 C, 12 C 2 S 2 O 3放置較長時濃度將變低的原因?yàn)?C) , . 300.微量分析用的離子標(biāo)準(zhǔn)溶液當(dāng)濃度低于(A)時應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配. (A) ,. (C) ,D,摩爾. :基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為(D) ,B藍(lán)色,. 304.分析化學(xué)中常用的法定計量單位符號Mr,其代表意義為 (C) A質(zhì)量,C相對分子質(zhì)量,. ,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于(B) ,. 爾H和1摩爾H 2其(A) ,. (并注明基本單元)(B)是正確的 1 1 (─H 2 SO 4)=C(H 2 SO 4). ( ─KMnO 4)=5C(KMnO 4) 2 5 1 1 (─K 2 CrO 7)=─C(K 2 CrO 7) 6 6 2 SO 4 ,則此溶液的物質(zhì)的量濃度C(1/2H 2 SO 4)0(A) , 309. 2 CO 3用滴定度表示為(B) HCl =,T HCl/Na 2 CO 3 = C. Na 2 CO 3 /HCl = 310.用市售濃鹽酸配制的1+5HCl溶液,相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度為(A) ,下述(C)是錯誤的. . . . . 312.對于一種酸堿指示劑HI n,它的顏色變化是由(C)比值決定的. A.[HI n]/[H +],B.[HI n]/[OH].C.[HI n]/[In ].C.[HI n [/[H 2 O] (B) ,的濃度,. ,選取合適的指示劑是(A) ,C.減少操作誤差的有效方法,. (B) ,中酸堿濃度變化規(guī)律,. (C) 的一元酸的混合物滴定.一元酸的混合物滴定. (D) ,程中電離出H攩+攪或OH 水中發(fā)生水解而有H攩+攪或OH攩攪產(chǎn)生. 318.H 3 PO 4被滴定的化學(xué)反應(yīng)為H 3 PO 4 +2NaOH=Na 2 HPO 4 +2H 2 O則H 3 PO 4的基本單元是(B) 3 PO 4 , , (D) ,金屬絡(luò)合1:. 320.絡(luò)合滴定中,金屬離子與指示劑所形成絡(luò)合物的穩(wěn)定性崐要符合(B) 6 同時lgKMy39。lgKMIn39?！?. 4 同時lgKMy39。lgKMIn39?！? 4 同時lgKMy39。lgKMIn39?！?. 2 同時lgKMy39。lgKMIn39。≥1 ,應(yīng)該選擇(A) 標(biāo)準(zhǔn)電位愈接近滴定終點(diǎn)電位的差越大越好.. 322.標(biāo)定KMn 4時,第1滴加入沒有褪色以前,不能加入第2滴,崐如此加入幾滴后,方可加快一點(diǎn),滴定速度其主要原因是(C) 2為該反應(yīng)催化劑,待有足夠氧時,才能加快滴定速度, 2+為該反應(yīng)催化劑,待有足夠Mn 2+才能加快滴定速度, 2攪為該反應(yīng)催化劑,待有足夠MnO 2才能加快滴定速度. 2 Cr 2 O 7標(biāo)準(zhǔn)溶液敘述錯誤的是(D) 2 Cr 2 O 7比較穩(wěn)定,品,D,不需要氧化還原指示劑. ,錯誤的操作是(D) ,行,. 2 S 2 O 3溶液時,第一步反應(yīng)為 Cr 2 O 7 2 +6I +14H + =2Cr 3+ +3I 2 +7H 2 O在反應(yīng)進(jìn)行前加過量的KI和HCl,加過量KI主要作用是(B) , ,D.防止I 被氧化而不足. ,生成三溴苯酚沉淀,所以此反應(yīng)是(B) ,D.酸堿滴定法. 的最適宜酸度是(C) =,=,=,NH 4 +存在時,PH=, 時,加入硫氰酸銨之前,加入12mL1, 2二氯乙烷是因?yàn)?C) ,. ,對二元離型的電介質(zhì),當(dāng)Ksp(A)時可以認(rèn)崐為沉淀完全. 8, 6, 6 (B) →Fe 2 O 2 O→2Fe/Fe 3 O 4. →MgNH 4 PO 2 O→2MgO/Mg 2 P 2 O 7 3 O 4→Fe 2 O 2 O→3Fe 2 O 3 /2Fe 3 O 4. D. S→BaSO 4→SO 4 2 /BaSO 4. ,硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘時,應(yīng)在哪種介質(zhì)中進(jìn)行(C) , ,. 332.予測定Na 2 CO 3和NaHCO 3混合物中兩組分含量時,應(yīng)選用哪種指示劑(C) ,. 2 O時,反應(yīng)終點(diǎn)時,溶液中[H +]的計算公式為(A) ───── ─── A.[H +]= √K [H +]= K H2O√.Kb/c ,最合適的指示劑是(C) (PH=).(PH=) (PH=),(PH=) 335.溶液中HA和HB兩種弱酸的濃度分別為C HA,C HB其電離常數(shù)分別為K HA和K HB,可以準(zhǔn)確滴定HA而HB不干擾的條件是(B) HA 108且K HA /K HA 10 5 HA 10 8且C HA /C HB 10 5 HA 10 8且C HB 10 8 HA 10 8且C HB 10 8 ? 答:是根據(jù)反應(yīng)生成物的重量來確定欲測定組分含量的定量分析方法. ? 答:是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的具有一定PH值的溶崐液,當(dāng)加入量的酸或堿時溶液的PH值不發(fā)生顯著的改變. ? 答:客觀存在的實(shí)際數(shù)值. ? 答:是利用酸堿間的反應(yīng)來測定物質(zhì)含量的方法,也稱中和法. ? 答:指容量分析中指示滴定終點(diǎn)的試劑. ? 答:是質(zhì)量單位的體現(xiàn),它有確定的質(zhì)量,具有一定的形狀,用業(yè)測定其它物體的質(zhì)量和檢定天平. ? 答:在滴定過程中,當(dāng)?shù)渭拥臉?biāo)準(zhǔn)溶液與待測物質(zhì)按照化學(xué)反應(yīng)式所示的講師關(guān)系定量地反應(yīng),反應(yīng)完全時的這一點(diǎn),稱理論終點(diǎn). ? 答:在滴定過程中,加入指示劑后,所觀察到反應(yīng)完全時產(chǎn)生外部效果的轉(zhuǎn)變點(diǎn). ? 答:一種以分子,原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的崐均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液,溶液由溶質(zhì)和溶劑組成. ? 答:即在一定溫度下,某種物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到溶解平衡狀崐態(tài)時所溶解的克數(shù).？答:系統(tǒng)誤差又稱可測誤差，它是由分析過程中某些經(jīng)常原因造成的，在重復(fù)測定是，它會重復(fù)表現(xiàn)出來，對分析結(jié)果影響比較固定。 ？答:偶然誤差又稱不可測誤差，或稱隨機(jī)誤差，它是由分析過程中不固定（偶然）原因造成的。 ？答:精密度是指在相同條件下，幾次重復(fù)測定結(jié)果彼此相符合的程度。 ？答:標(biāo)準(zhǔn)偏差在平均值中所占的百分率或千分率，稱為相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。 ? 答:標(biāo)準(zhǔn)加入法的做法是在數(shù)份樣品溶液中加入不等量的標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后按照繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線的步驟測定吸光度,繪制吸光度加入濃度曲線,用外推法求得樣品溶液的濃度. ,必須具備以下幾個條件? 答:共具備三個條件,(1)要有準(zhǔn)確稱量物質(zhì)的分析天平和測量溶液體積的器皿(2)要有能進(jìn)行滴定的標(biāo)準(zhǔn)溶液,(3)要有準(zhǔn)確確定理論終點(diǎn)的指示劑. ? 答:共分四類,酸堿滴定法,絡(luò)合滴定法,氧化還原滴定法,沉淀滴定法 ? 答:例行分析是指一般化驗(yàn)室配合生產(chǎn)的日常分析,也稱常規(guī)分析,為控制生產(chǎn)正常進(jìn)行需要迅速報出分析結(jié)果,這種例行分析稱為快速分析也稱為中控分析. (也稱裁判分析) 答:在不同單位對分析結(jié)果有爭議時,要求有關(guān)單位用指定的方法進(jìn)行準(zhǔn)確的分析,以判斷原分析結(jié)果的可靠性,這種分析工作稱為仲裁分析. ? 答:主要區(qū)別在于獲取單色光的方式不同,光電比色計是用濾光片來分光,而分光光度計用棱鏡或光柵等分光,棱鏡或光柵將入射光色散成譜帶,從而獲得純度較高,波長范圍較窄的各波段的單色光. ? 答:吸光光度法的基本原理是使混合光通過光柵或棱鏡得到單色光,讓單色光通過被測的有色溶液,再投射到光電檢測器上,產(chǎn)生電流信號,由指示儀表顯示出吸光度和透光率. ? 答:利用光電效應(yīng)測量通過有色溶液后透過光的強(qiáng)度,求得被測物含量的方法稱為光電比色法. ? 答: ? 答:首先配制一系列(510個)不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,在溶液吸收最大波長下,逐一測定它們的吸光度A(或透光率T%),然后用方格坐標(biāo)紙以溶液濃度為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo)作圖,若被測物質(zhì)對光的吸收符合光的吸收定律,必然得到一條通過原點(diǎn)的直線,即標(biāo)準(zhǔn)曲線. 360.在比色分析時,?答:(1)調(diào)節(jié)溶液濃度,當(dāng)被測組分含量較高時,. (2),因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加. (3)選擇空白溶液,當(dāng)顯色劑及其它試劑均無色,被測溶液中又無其它有色離子時,可用蒸餾水作空白溶液,如顯色劑本身有顏色,,而被測溶液中有其它有色離子,則應(yīng)采用不加顯色劑的被測溶液作空白. ,它的主要化學(xué)成分是什么? 答:它有很高的化學(xué)穩(wěn)定性,熱穩(wěn)定性,有很好的透明度,一定崐的機(jī)械強(qiáng)度和良好的絕緣性能。它的化學(xué)成分主要是SiOCaO、NaK 2 O、 ? 答:(1)新的濾器使用前應(yīng)以熱的鹽酸或鉻酸洗液邊抽濾邊清洗,再用蒸餾水洗凈,可正置或倒置用水反復(fù)抽洗.(2)針對不同的崐沉淀物采用適當(dāng)?shù)南礈靹┫热芙獬恋?或反置用水抽洗沉淀物 ,崐再用蒸餾水沖洗干凈,在110℃烘干,然后保存在無塵的柜或有蓋的容器中,若不然積存的灰塵和沉淀堵塞濾孔很難冼凈. ? 答:容量瓶或比色管待最好在清洗前就用小線繩或塑料細(xì)套崐管把塞和管口栓好,以免打破塞子或互相弄混,需長期保存的磨口崐儀器要在塞間墊一張紙片,不要用去污粉擦洗磨口部位. ? 答:一般地說,采樣誤差常大于分析誤差,因此,掌握采樣和制的一些基本知識是很重要的,如果采樣和制樣方法不正確,即使分析工作做得非常仔細(xì)和正確,也是毫無意義的,有時甚至給生產(chǎn)科研帶來很壞的后果. ? 答:最大稱量,又稱最大載荷,表示天平可稱量的最大值,天平崐的最大稱量必須大于被稱物體可能的質(zhì)量. ? 答:組成比較均勻的化工產(chǎn)品可以任意取一部分為分析試樣,批量較大時,定出抽樣百分比,各取出一部分混勻作為分析試樣. ? 答:(1)試樣應(yīng)分解完全,處理后的溶液不應(yīng)殘留原試樣的細(xì)崐悄或粉末(2)試樣分解過程待測成分不應(yīng)有揮發(fā)損失(