理想氣體狀態(tài)方程【精品(編輯修改稿)
2025-02-13 13:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 OP2OP總V2On2On2On RTVP 2O 總)20273(???3K ClOn2On 3K Cl OM第一章 小結(jié) 一、理想氣體狀態(tài)方程 1 理想氣體的概念 2 PV = nRT 的運(yùn)用、 R 的取值 3 密度和摩爾質(zhì)量的計算 PV = (m/M) RT， r = (PM)/(RT) 二、 Dolton 分壓定律（混合氣體） PA = (nA/ n總 )Ｐ 總 (T,V 不變） VA= V總 (PA/Ｐ 總 )（ T, P一定） P總 V分 = P分 V總 = n分 RT 三、臨界溫度 (Tc), 臨界壓力 (Pc), 氣液平衡 lg (p2 / p1 )= ?Hvap/ [(T2 – T1)/T2 T1] （ R與 ?H的單位要一致） 四、質(zhì)量濃度和體積濃度等 （ M和 r是換算的條件） 二 液體 1. 氣體的液化 問題： 1）是否所有氣體都可以液化？ 2） 什么樣的條件下可以液化？ 例： 冬天帶眼鏡進(jìn)屋時，鏡片會變得模糊。 家庭用液化氣，主要成分是丙烷、丁烷，加壓后變成液體儲于高壓鋼瓶里，打開時減壓即氣化。 但有時鋼瓶還很重卻不能點(diǎn)燃。是因為C5H12 或 C6H14等級烷烴室溫時不能氣化。 溫度 壓力 氣體性質(zhì) Tc 以下，均可 臨界現(xiàn)象 Tb （沸點(diǎn)） 室溫 Tc 室溫， 室溫下 加壓 不能液化 Tb 室溫， Tc 室溫， 室溫下加壓 可 液化 Tb 室溫 Tc 室溫， 在常溫常壓下 為液體 ? 臨界常數(shù)： ? 臨界溫度 Tc: 每種氣體液化時，各有一個特定溫度叫臨界溫度。 在 Tc 以上，無論怎樣加大壓力，都不能使氣體液化。 ? 臨界壓力 Pc: 臨界溫度時，使氣體液化所需的最低壓力叫臨界壓力。 ? 臨界體積 Vc: 在 Tc 和 Pc 條件下， 1 mol 氣體所占的體積叫臨界體積。 均與分子間作用力及分子質(zhì)量有關(guān)。 2. 液體的氣化 ： 蒸發(fā) 與 沸騰 ? 蒸發(fā) : 液體表面的氣化現(xiàn)象叫蒸發(fā)（ evaporation)。 ab敞口容器 干涸 吸熱過程 分子的 動能： 紅色：大黑色：中藍(lán)色：低 氣體分子的動能分布 與 蒸發(fā)的關(guān)系 分子的份數(shù) 分子的動能 蒸發(fā)所需分子的最低動能 ? 蒸發(fā) : 密閉容器 蒸發(fā) ? 冷凝 “動態(tài)平衡” 恒溫 分子的 動能： 紅色：大黑色：中藍(lán)色：低 ab飽和蒸氣壓： 與液相處于動態(tài)平衡的這種氣體叫飽和蒸氣，它的壓力叫飽和蒸氣壓，簡稱 蒸氣壓 。 飽和蒸氣壓的特點(diǎn)：1. 溫度恒定時 ，為 定值； 2. 氣液共存時 ，不受量的變化； 3. 不同的物質(zhì) 有不同的數(shù)值。 ? 沸騰 : 帶活塞容器， 活塞壓力為 P 沸點(diǎn)與外界壓力有關(guān)。外界壓力等于 101 kPa (1 atm)時的沸點(diǎn)為 正常沸點(diǎn) ，簡稱 沸點(diǎn) 。 當(dāng)溫度升高到蒸氣壓與外界氣壓相等時，液體就 沸騰 ，這個溫度就是 沸點(diǎn) 。 熱源 沸騰 是在液體的表面和內(nèi)部同時氣化。 ab例：水 的沸點(diǎn)為 100 176。 C，但在 高山上 ，由于大氣壓降低， 沸點(diǎn)較低 ，飯就難于煮熟。 而 高壓鍋 內(nèi)氣壓可達(dá)到約 10 atm，水的沸點(diǎn)約在 180 176。 C左右，飯就很容易煮爛。 “過熱”液體： 溫度高于沸點(diǎn)的液體稱為過熱液體，易產(chǎn)生 爆沸 。 蒸餾時 一定要 加入沸石或攪拌， 以引入小氣泡，產(chǎn)生氣化中心，避免爆沸。 ? 蒸氣壓曲線 : 曲線 為氣液共存平衡線； 曲線 左側(cè) 為液相 區(qū)； 右側(cè) 為 氣相區(qū)。 蒸氣壓 溫度 正常沸點(diǎn) ? 水及二氧化碳的相圖： 左圖 (a): A 正常沸點(diǎn)； B 凝固點(diǎn)； D 臨界點(diǎn) : 218 atm, 374176。 C。 三相點(diǎn) ： 176。 C , torr ( 102 Pa)。 壓力 溫度 CO2常壓下能以液體存在嗎？ 3. 蒸氣壓的計算 ? 蒸氣壓的對數(shù)與 的直線關(guān)系 : lg p = A/T + B A = (?Hvap)/ ?Hvap 為氣體的摩爾 蒸發(fā)熱 T1 103/K1 T13. 蒸氣壓的計算 （描述氣 液平衡） ? 克拉佩龍 克勞修斯 ClapeyronClausius 方程 : lg p = (?Hvap)/ + B 溫度 T1 時， lg p1 = (?Hvap)/ + B 溫度 T2 時 , lg p2 = (?Hvap)/ + B 兩式相減，得 lg p2 – lg p1 = (?Hvap)/（ 1/T2 – 1/T1） 或 lg (p2 / p1 )= ?Hvap/ [(T2 – T1)/T2?T1] 應(yīng)用： 1） 計算液體的蒸發(fā)熱； 2) 求蒸氣壓 要注意 R 的單位與 ?Hvap的 單位一致 。 三、 溶液的濃度 （自學(xué)）（ 考試要求 ） 1 質(zhì)量百分比濃度 2 質(zhì)量摩爾濃度 3 摩爾分?jǐn)?shù)濃度 4 物質(zhì)的量濃度 第一章 小結(jié) 一、理想氣體狀態(tài)方程 1 理想氣體的概念 2 PV = nRT 的運(yùn)用、 R 的取值 3 密度和摩爾質(zhì)
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