結晶學基礎晶體化學基本原理(編輯修改稿)
2025-02-12 20:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 從量子力學出發(fā) 材料科學基礎 配位數(shù) （ coordination number ） 和配位多面體 ? 配位數(shù)： ? 一個離子（或原子）周圍同號或異號離子（原子）的個數(shù)晶體結構中正、負離子的配位數(shù)的大小由結構中正、負離子半徑的比值來決定，根據(jù)幾何關系可以計算出正離子配位數(shù)與正、負離子半徑比之間的關系，其值列于下表。因此，如果知道了晶體結構是由何種離子構成的，則從 r＋ /r－ 比值就可以確定正離子的配位數(shù)及其配位多面體的結構。 材料科學基礎 表 正負離子半徑比和配位數(shù)的關系 r/R 正離子配位數(shù) 負離子多面體形狀 實例 0～ ～ ～ ～ ～ 1 1 2 3 4 6 8 12 啞鈴形 三角形 四面形 八面體 立方體 立方八面體 干冰 B2O3 SiO2 GeO2 NaCl MgO ZrO2 CaF2 Cu 臨界半徑如何計算 材料科學基礎 雙： di 三： tri 四： qua Tetra 五 :penta 六 :hexa 七 :hepta 八 :octa 十二 :dodeca 材料科學基礎 配位數(shù)＝ 4 配位數(shù)＝ 6 r/R= ～ 。 r/R= ~ ? [SiO4] [AlO6] [NaCl6] 材料科學基礎 配位數(shù)＝ 8 配位數(shù)＝ 12 r/R= ～ 1。 r/R= 1 截角立方體 材料科學基礎 表 正離子與 O2－ 離子結合時常見的配位數(shù) 配位數(shù) 正離子 3 4 6 8 12 B3+ Be2+， Ni2+， Zn2+， Cu2+， Al3+， Ti4+， Si4+， P5+ Na+， M g2+， Ca2+， Fe2+， Mn2+， Al3+， Fe3+， Cr3+， Ti4+， Nb5+， Ta5+ Ca2+， Zr4+， Th4+， U4+， TR3+ K+， Na+， Ba2+， TR3+ 材料科學基礎 ? 影響配位數(shù)的因素：正、負離子半徑比以外，還有溫度、壓力、正離子類型以及極化性能等。 ? 對于典型的離子晶體而言，在常溫常壓條件下，如果正離子的變形現(xiàn)象不發(fā)生或者變形很小時，其配位情況主要取決于正、負離子半徑比，否則，應該考慮離子極化對晶體結構的影響。 影響配位數(shù)的主要因素 材料科學基礎 六：
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