水環(huán)境化學(xué)總結(jié)第14次(編輯修改稿)
2025-02-12 04:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 / ??? ??24 4. 沉淀作用 41 氧化物和氫氧化物 ? ? ? ? Wspn KnHnKMe lglglglg ????? ?? 若溶解后的金屬離子不再發(fā)生其他化學(xué)反應(yīng)，則在金屬氫氧化物的飽和溶液中，金屬離子的最大濃度 [Men+]即為該金屬氫氧化物的溶解度，它與水體的 pH有關(guān)。 nnpHpp spe KM 14???25 4. 沉淀作用 42 硫化物 溶液中促成硫化物沉淀的是 S2，若溶液中存在二價的金屬離子 Me2+，則有： SPKSMe ??? ]][[ 22)(][/][]/[][ 2139。222 KKHKKHKSKMe SPSPSPSP ???? ??? 在硫化氫和硫化物均達到飽和的溶液中，可以算出溶液中金屬離子的飽和濃度為 26 5. 氧化 還原作用 51 電子活度概念 ]lg [ ??? HapH]lg [ eapE ???Ha代表氫離子在水溶液中的活度，它衡量溶液接受或遷移質(zhì)子的相對趨勢。 代表電子在水溶液中的活度，它衡量溶液接受或遷移電子的相對趨勢。 ea27 5. 氧化 還原作用 52 電子活度和氧化還原電位 dneOx Re??neOxdK]][[][ R e?）（為平衡電極電位）（在這里的]R e d[]Ox[lgn1pEpEE1}][][ R elgl g { l g1]l g [0???????? ERTEFOxdKnepE28 還原作用 52 電子活度和氧化還原電位 ? 是氧化態(tài)和還原態(tài)濃度相等時的 。準(zhǔn)確地講，應(yīng)用電子活度來代替上述的電子濃度。 ? 從 概念可知， 越小，電子濃度越高，體系提供電子的傾向就越強；反之， 越大，電子濃度越低，體系接受電子的傾向就越強。 ? 當(dāng) 增大時，體系氧化態(tài)相對濃度升高。 pEpE0pEpEpEpE29 還原作用 圖cpE lg?[Fe3+][Fe2+]體系的 53 圖cpE lg?30 還原作用 54 圖pHpE ?水體系的 關(guān)系pHpE ?水體系的 31 還原作用 55 決定電位 對于只有一個氧化還原平衡的單體系，其平衡電位就是體系的 pE。實際上體系中往往同時存在多個氧化還原平衡，它的 pE應(yīng)介于其中各個單體系的電位之間，而且接近于含量較高的單體系的電位。如果某個單體系的含量比其他體系高得多，其電位幾乎等于混合體系的 pE，該單體系的電位稱為決定電位 32 還原作用 56 水體決定電位 ? 在一般的天然水體環(huán)境中，水體中起決定電位作用的物質(zhì)是溶解氧，溶解氧為“決定電位”物質(zhì)。 ? 在有機物較多的缺氧情況下，有機物起著決定電位的作用；如水體處于上述兩種狀況之間，決定電位應(yīng)是溶解氧體系和
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