氣分裝置培訓講義ppt課件(編輯修改稿)
2025-02-11 17:45 本頁面
【文章內容簡介】 合計 147113 液化氣脫硫醇系統(tǒng)流程圖 脫硫醇原理 ? H2S和硫醇（ RSH）是輕烴物料中常見的酸性雜質。這些化合物與苛堿水溶液（ NaOH）起反應而生成硫化鈉（ Na2S）、硫醇鈉鹽（ NaSR）以及水（ H2O）。由于這些硫化物的鈉鹽不溶于烴相，所以它們溶入苛堿水溶液而被有效地從烴物料中除去。這些化學反應可以用以下的反應式表示： ? H2S+2NaOH→Na2S+2 H2O （ 1） ? RSH+ NaOH→RSNa+ H2O （ 2） ? 只要存在游離的 NaOH， H2S的抽提就很容易進行。對于分子量最輕的硫醇（ C1和 C2硫醇），其抽提很容易進行，但隨著分子量的增加，抽提速率將顯著地減慢。為了使反應（ 2）有效地進行，堿液中游離的 NaOH濃度必須顯著地高于反應（ 1）所需的濃度。為了維持過量的 NaOH，新鮮堿液被連續(xù)地注入系統(tǒng)。如果 H2S的濃度上升且高于設計值，或其持續(xù)時間比預期的為長，則可能需要提高新鮮堿液補充量和 /或堿液循環(huán)量，以使產品符合規(guī)格。 堿液再生原理 ?RSH的脫除和氧化所涉及的化學反應如下： ?2RSH＋ 2NaOH―→―2NaSR ＋ 2H2O（ 3） ?2NaSR＋ 1/2O2＋ H2O 催化劑 RSSR＋ NaOH（ 4） ?將反應（ 3）和（ 4）結合則得到以下總反應方程式： ?2RSH＋ 1/2 O2 催化劑 RSSR＋ H2O（ 5） ?當 H2S接觸到堿的水溶液時，即迅速而強烈的發(fā)生反應。低分子量和 5直鏈型的硫醇，如甲基或乙級硫醇，也很容易與堿液發(fā)生反應。分子量較高的脂肪族或支鏈型硫醇也能與堿液發(fā)生反應，但速度較慢。在分析反應方程式（ 2）和（ 5）時，請注意 Na2S氧化反應所再生的 NaOH是原來所消耗 N
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