武漢大學2007年碩士研究生入學考試試題參考答案物理化學部分(編輯修改稿)
2025-02-10 17:30 本頁面
【文章內容簡介】 量熱方法測量NO(g), 1py下的標準摩爾規(guī)定熵，說明需要測量的物理量及計算規(guī)定熵的方法，請列出計算式簡要說明。解：（1）Sm,t=R[+－ln(p/p0)－] =(+) == Sm,r=Rlnqr+R=R(ln(T/Qr)+1) =(ln()+1) = x=Qv /T=2690/=Sm,v=Rx/(ex－1)－Rln(1－e－x) =R((－1)－ln(1－e－)) = Sm=++= （2） 由熱力學第三定律S（0K）＝0， 測量出NO在各溫度范圍下的熱容，以及相變焓，然后加上殘余熵即可得到規(guī)定熵五、（10分）電池 在298 V，已知該電池的標準電動勢為Ey＝ V 。（1） 寫出正極、負極和電池的反應式；（2） 計算298 K時該電池反應的平衡常數(shù)Ky 以及摩爾反應吉布斯自由能 D rGm；（3） 計算298 K時，H2SO4（ molkg1）水溶液離子平均活度系數(shù)；（4） 試根據(jù)德拜－休克爾極限公式計算上述H2SO4（ molkg1）水溶液的離子平均活度系數(shù)，并與(3)問中結果比較并討論；（德拜公式中A＝ (molkg1)1/2）解：（1）正極（陰極）反應： 負極（陽極）反應： 電池
試題試卷相關推薦
鄂ICP備17016276號-1