【文章內(nèi)容簡介】 因此會出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為2NO+O2=2NO2；（3）見解析（2）（4）①要排除空氣參與反應，可在反應之前先通入氮氣一段時間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；②甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會產(chǎn)生大量沉淀，方程式為SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。但由于白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少。（5）通過以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成白色BaSO3沉淀。答案：（1）2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑； （2）BaSO4 還原 （3）2NO+O2=2NO2； （4）①通N2一段時間，排除裝置的空氣 飽和的NaHSO3溶液 ②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量 （5）SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀17.(2011福建高考25，16分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗 取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_________________________________。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6），進行三次測定， 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________。解析：（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式書寫，要求基礎。Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3?。玂H－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解。學生完整描述實驗現(xiàn)象要比較扎實的基本功。（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。這樣設問學生經(jīng)常接觸。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，基礎簡單的方程式書寫。（5）在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會影響測量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的CO2完全被吸收。在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因為整個裝置中不需要干燥，有水份不會影響CO2吸收。在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，選cd。（6） ，n(BaCO3)=， 則n(CaCO3)=，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%。此問計算比較簡單。（7）Ba(OH)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以回答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中。本題取材牙膏摩擦劑的探究實驗，其中第（5）（7）小問出的不錯，第（5）小問考查影響實驗準確度的因素探討，對學生的能力有較高的要求。第（7）小問設置有臺階，降低了難度，若將“結果明顯偏高增加”設置成填空可能會更好。答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3　＋OH－＝AlO2－＋2H2O （2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解； （3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 （4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O （5）c、d （6）25% （7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）1（2011廣東高考33，17分）某同學進行實驗研究時，?L1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）、。（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是 。（2）假設試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中， 。步驟4：（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實驗如下：①配制250ml ?L1Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。②滴定：(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“”、“”、“”或“”）mol?L1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。③ 計算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分數(shù)= （只列出算式，不做運算）（4）室溫下， (填“能”或“不能”) mol?L1Ba(OH)2溶液解析：本題考察常見的實驗步驟的設計、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及有關計算。（1）Ba(OH)2屬于強堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3沉淀，因此長時間暴露在空氣中時Ba(OH)2就有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3。（2）Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；要想驗證沉淀為BaCO3，可以利用其能與酸反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進一步證明試劑是是否還有Ba(OH)28H2O，可以取步驟1中的濾液，用pH計測其pH值，若pH＞，即證明濾液不是純BaCO3溶液，即證明是由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，假設成立。（3）①由于試樣中含有難溶性的BaCO3，因此加水溶解后要過濾，且冷卻后在轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中；②Ba(OH)?L1，體積是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml， mol?L1的，若鹽酸的濃度過大，反應過快，不利于控制滴定終點， mol?L1的鹽酸最恰當。③V10－3mol，(OH)2的物質(zhì)的量是，所以w克試樣中Ba(OH)2的質(zhì)量是，故Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分數(shù)=。（4） mol?L1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的Ba(OH)28H2O的質(zhì)量是315g，所以此時的溶解度約是 g/100g H2O，而在常溫下Ba(OH)2 g/100g H2O， mol?L1Ba(OH)2溶液。答案：（1）由于Ba(OH)28H2O與收空氣中的CO2反，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)28H2O在配制溶液時能全部溶解。（2）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH值。，說明該試劑中含有Ba(OH)2。（3）①攪拌溶解 250ml容量瓶中 ②③（4）不能。19.（2011山東高考30，14分）實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是 。酸化溶液Z時，使用的試劑為 。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋Ca2＋c(OH－)＝L－1 (3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)