高二期中考試試卷化學(xué)84ifble(編輯修改稿)
2025-02-10 13:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 = CO2(g) △H2= kJmol－1（3）H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l) △H3= mol－1 則反應(yīng)：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) == CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（ ）A． kJmol－1 B． kJmol－1 C．+ kJmol－1D．+ kJmol－1第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、（本題包括4小題）1 (10分)．698 K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH＝－ kJmol－1，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)V＝__________。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是________，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。1(8分)觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫出△H△H△H△H△H5和△H6的關(guān)系。圖a： 圖b 1（18分）（1）（6分）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)(Lmin)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_______ ______。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）（9分）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H﹤0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是 ；b c過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處. 速度溫度 A （3）（3分）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度
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