化學(xué)高二物質(zhì)結(jié)構(gòu)ppt課件(編輯修改稿)
2025-02-10 09:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 對數(shù)目與立體 結(jié)構(gòu) (2)模型： 一個分子或離子中的價層電子對在空間的分布 （ 即含孤對電子 的 VSEPR模型 ） 2 3 4 5 6 直線形 平面三角形 正四面體 三角雙錐體 正八面體 （ 1）對 ABm型分子，若中心原子 A價層電子對只有成鍵電子對（即中心原子的價 電子都用于形成共價鍵） ，則價層電子對的相對位置就是分子的構(gòu)型 ； CH4 CO2 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 模型 分子立體結(jié)構(gòu) （ 2）若中心原子 A價層電子對包括成鍵電子對和孤對電子（中心原子上有孤對電子），則價層電子對的相對位置不是分子的構(gòu)型， 如： NH3 H2O 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 模型 分子立體結(jié)構(gòu) 具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。 符合等電子原理的分子或離子互為等電子體。 等電子原理的某些應(yīng)用： （ 1）判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型：等電子體一般有相同的立體構(gòu)型。 （ 2）制造新材料方面的應(yīng)用。 等電子體有相似的性質(zhì)。 在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 NO2－ 互為 等電子體的分子有： 、 。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar O3 SO2 鍵角 分子的極性 分子的空間結(jié)構(gòu) 決定 鍵的極性 決定 ? ⑴ 只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。 ? ⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。 ? ⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對稱的為極性分子。 判斷：分子中正負(fù)電荷重心是否重疊？ 實(shí) 例 : CO CS BeCl C2H BF SO CH CCl4 鞏固練習(xí)： 1. 下列敘述正確的是（ ）： 1. 凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。 2. 極性分子中一定含有極性鍵。 3. 非極性分子中一定含有非極性鍵。 4. 非極性分子中一定不含有極性鍵。 5. 極性分子中一定不含有非極性鍵。 6. 凡是含有極性鍵的一定是極性分子。 7. 非金屬元素之間一定形成共價鍵。 8. 離子化合物中一定不含有共價鍵。 2 + → 三、 配位鍵的概念 成的特殊的共價鍵 . : A→B ? 例如配合物 [Cu(NH3) 4]2+ ，其結(jié)構(gòu)簡式為： 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH3 C u ( N H3)42 +S O42內(nèi)界 （配離子）中心原子外界離子配位原子配位體配位數(shù)配合物五、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 范德華力： 分子之間 的相互作用力，很弱 ，比化學(xué)鍵小得很多，通常小 1～ 2個數(shù)量級 。只能在很小的范圍內(nèi)存在。不屬于化學(xué)鍵。 分子間作用 力 ：是 分子間 普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一
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