代謝總論ppt課件(2)(編輯修改稿)
2025-02-10 06:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 活度）規(guī)定為 2 pH = （ 即 [H+]=1M） , 標(biāo)準(zhǔn)自由能變化為 ?G0 標(biāo)準(zhǔn)狀況 pH = ， 此時(shí)標(biāo)準(zhǔn)自由能變化為 ?G0’ 3 pH ≠ , 就不能用 ? G0’值 4 建議用焦耳 (Joules)或 kJmol1表示標(biāo)準(zhǔn)自由能變化。 1卡 = 。 24 氧化還原電位 氧化還原反應(yīng)： 凡是反應(yīng)中有電子從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 提供電子的分子稱為 還原劑 接受電子的分子稱為 氧化劑 物質(zhì)失去電子后，成為 氧化型 氧化型再得到電子又成為 還原型 氧化還原電位（ E）： 在氧化還原反應(yīng)中，自由能的變化與反應(yīng)物供出或得到電子的趨勢(shì)成比例，這種趨勢(shì)用數(shù)字表示。 25 Eθ 和 Eθ ′ 標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電位 Eθ ： 在 25 ℃ ， pH＝ 0，壓力、生成物的濃度為 1molL1的半反應(yīng)的電極電位。 Eθ ′ ： pH＝ 7時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電位 △ Eθ ′= 標(biāo)準(zhǔn)氧化電極電位（電子受體）－標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位（電子供體） ?Eθ ′ 值越小 ，電負(fù)性越大，供出電子的傾向越大，即 還原能力越強(qiáng) ?Eθ ′ 值越大 ，電正性越大，得到電子的傾向越大，即 氧化能力越強(qiáng) ?電子總是從較低的氧化還原電位（即 Eθ ′ 值較?。┫蚋唠娢涣鲃?dòng)（即 Eθ ′ 值較大） 26 氧化還原電位與自由能 △ Gθ′ ＝ nF△ Eθ′ n— 轉(zhuǎn)移電子數(shù) F— 法拉第常數(shù)（ mol1） 在生物化學(xué)反應(yīng)中，這種自由能變化意味著一個(gè)體系能夠轉(zhuǎn)移電子的能力。 27 生物氧化還原反應(yīng)電子載體 ? 糖類、脂質(zhì)和蛋白質(zhì)等含碳有機(jī)分子的降解和氧化是物質(zhì)分解代謝的主要內(nèi)容； ? 糖酵解、脂肪酸的 β氧化、氨基酸的氧化分解和 檸檬酸循環(huán) 等代謝有機(jī)物氧化分解的主要途徑； ? 有機(jī)物在酶催化下氧化脫氫，產(chǎn)生的電子是生物體內(nèi)主要的能量來源。 28 ? 在生物體內(nèi)，被氧化的反應(yīng)物分子很多，在相應(yīng)的 脫氫酶 催化下反生反應(yīng)； ? 作為氧化反應(yīng)的 電子受體 只有少數(shù)集中； ? 這些受體可以作為不同酶的輔酶參與到不同反應(yīng)中去； ? 煙酰胺腺嘌呤二核苷酸（ NAD+） 是主要的電子載體； ? 黃素單核苷酸 （ FMN）和 黃素腺嘌呤二核苷酸（ FAD）也是重要的電子載體； 29 NAD+ NADH NADP+ NADPH FAD FADH2 FMN FMNH2 輔酶 Ⅰ （ 氧化型 ） （煙酰胺腺嘌呤二核苷酸） 輔酶 Ⅰ （ 還原型 ） 輔酶 Ⅱ （ 氧化型 ） 輔酶 Ⅱ （ 還原型 ） 黃素腺嘌呤二核苷酸（ 氧化型 ） 黃素腺嘌呤二核苷酸（ 還原型 ） 黃素單核苷酸（ 氧化型 ） 黃素單核苷酸（ 還原型 ） 生物氧化反應(yīng)中的電子載體 30 輔酶 Ⅰ （ NAD+） 輔酶 Ⅱ （ NADP+） B族維生素 以一個(gè) H+和 2個(gè)電子（氫負(fù)離子 ∶ H）的形式將自有能轉(zhuǎn)移給生物合成的需能反應(yīng) 煙酰胺（氧化型） 煙酰胺（還原型） 煙酰胺腺嘌呤二核苷酸 NAD+（煙酰胺嘌呤二核苷酸）和 NADP+（煙酰胺嘌呤二核苷酸磷酸） 維生素 PP(B5)/煙酸 煙酰胺 31 AH2 + NAD+ → A + NADH + H + 乙醇 乙醛 醇脫氫酶 NAD+ 收集分解代謝釋放的 電子 和產(chǎn)生能量的 氧化性分解代謝 有關(guān) 接受一個(gè) H+和 2個(gè)電子（ 2e－ ） 32 NADPH 為合成代謝提供還原力 還原型底物 合成代謝 分解代謝 氧化型前體 氧化型產(chǎn)物 還原型產(chǎn)物 33 FMN（黃素單核苷酸） 和 FAD（黃素腺嘌呤二核苷） 維生素 B2/核黃素 6,7二甲基異咯嗪 核黃素 核糖醇 34 FMN +
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