必修2第三章有機化合物乙酸的性質理(編輯修改稿)
2025-02-10 00:36 本頁面
【文章內容簡介】 )2 → (CH3COO)2Mg + 2H2O 2CH3COOH + Mg(OH)2=2CH3COO + Mg2+ + 2H2O 酸性比較： CH3COOH ＞ H2CO3。 乙酸 乙酸 乙酸 乙酸 乙酸乙酯的實驗室制備 ？ ？ ，作用？ ？主要雜質有哪些？ Na2CO3溶液有什么作用？ Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？ 觀察、思考： 酯化反應 取代反應 實驗現(xiàn)象： 碳酸鈉液面上生成無色透明、有香味的油狀液體 反應方程式： CH 3 CO O H ＋ CH 3 CH 2 OH濃 H 2 SO 4△CH 3 CO O C 2 H 5 ＋ H 2 O 注意事項： A、試劑加入順序： 乙醇 →乙酸 → 濃硫酸 B、濃硫酸的作用： 催化劑，吸水劑； C、加熱的目的 : 提高反應速率；使生成的乙酸乙酯 揮發(fā)，有利收集及提高乙醇、乙酸的轉化率； D 、 得到的產物中的主要雜質： 乙醇、乙酸 E、飽和碳酸鈉溶液的作用： ① 吸收乙酸 ② 溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出 。 F、導管的作用： 導氣、冷凝；不能將導管插
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