【文章內(nèi)容簡介】 構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子），不要求對能級交錯、排布規(guī)律作解釋；不要求量子數(shù)；不要求帶正負(fù)號的波函數(shù)角度分布圖象。電離勢、電子親和勢及（泡林）電負(fù)性的一般概念。 初賽基本要求 ? —— 主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律； s、 d、 ds、 p、 f區(qū)的概念；元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）；最高化合價與族序數(shù)的關(guān)系；對角線規(guī)則；金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置；半金屬；主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見化合價及主要形態(tài)。 初賽基本要求 ? ：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預(yù)測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。共價鍵 [pp p 鍵、（ ss、sp、 pp） s 鍵和 pp大 p 鍵 ]形成條件、鍵能、鍵角、飽和性與方向性。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。 初賽基本要求 ? ：配合物與配離子的基本概念。重要而常見的配離子的中心離子（原子）和重要而常見的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）、重要而常見的配合劑及其重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系的定性說明（不要求用計算說明）。配合物空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。不要求記憶單電子磁矩計算公式。不要求晶體場、配位場理論的基本概念。 初賽基本要求 ? 9．分子間作用力。分子間作用能的數(shù)量級（不要求分解為取向力、誘導(dǎo)力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系。 初賽基本要求 ? 10. 晶體結(jié)構(gòu)：晶胞的基本概念。原子坐標(biāo)基本概念。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計算及與化學(xué)式的關(guān)系。布拉維系（立方、四方、正交、單斜、三斜、六方和菱方晶胞）。素晶胞與復(fù)晶胞（體心、面心與底心）的基本概念。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。晶胞的選定、點陣概念、晶系概念、 14種點陣單位、原子密堆積模型與填隙模型不要求。 初賽基本要求 ? 11. 化學(xué)平衡：平衡常數(shù)的基本概念。酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強(qiáng)度的定性關(guān)系。溶度積的基本概念。不要求利用平衡常數(shù)的計算。不要求利用平衡常數(shù)關(guān)系式以外的電中性、物料平衡、質(zhì)子條件等的計算。 初賽基本要求 ? 。 13. 電化學(xué)：氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫和配平。原電池：電極符號與電極反應(yīng)、原電池符號、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的基本概念及用來判斷反應(yīng)的方向以及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號與電極反應(yīng)。電解與電鍍的基本概念。常見化學(xué)電源。 pH、絡(luò)合劑、沉淀劑的影響的定性說明（不要求 Nernst方程、氧化還原平衡常數(shù)及有關(guān)計算）。 初賽基本要求 ? 14. 元素化學(xué)達(dá)到國際競賽一級知識水平。國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。 15. 有機(jī)化學(xué)知識達(dá)到國際競賽一級知識水平，國際競賽大綱的二、三級知識不要求記憶。 決賽基本要求 ? 1. 原子結(jié)構(gòu)在初賽要求基礎(chǔ)上增加四個量子數(shù)和 s、 p、 d軌道名稱。 2. 分子結(jié)構(gòu)在初賽要求基礎(chǔ)上增加分子軌道基本概念。鍵級的概念。分子軌道理論對氧的順磁性的解釋。不要求記憶分子軌道能級圖。 3. 晶體結(jié)構(gòu)增加點陣的基本概念和堆積模型與堆積 填隙模型。 決賽基本要求 ? 4. 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) —— 熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計算。自由能與反應(yīng)的方向性。吉布斯 亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。熱化學(xué)循環(huán)。熱力學(xué)分解溫度（標(biāo)態(tài)與非標(biāo)態(tài) —— 壓力對分解溫度的影響）。 決賽基本要求 ? 5. 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ) —— 反應(yīng)速率基本概念。反應(yīng)級數(shù)概念。用實驗數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級數(shù)。一級反應(yīng)（的積分式）的有關(guān)計算（速率常數(shù)、半衰期、碳 14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及其有關(guān)計算（阿累尼烏斯活化能的概念與計算；速率常數(shù)的計算；溫度對速率常數(shù)影響的計算等）?；罨芘c反應(yīng)熱的關(guān)系。反應(yīng)機(jī)理一般概念。用穩(wěn)態(tài)近似推求速率方程。催化劑對反應(yīng)影響的本質(zhì)。不要求反應(yīng)速率的微商表達(dá)式以及涉及積分的計算。 決賽基本要求 ? 6. 酸堿質(zhì)子理論。緩沖溶液基本概念。利用酸堿平衡常數(shù)的計算。溶度積原理及有關(guān)計算。 7. Nernst方程有關(guān)計算。利用電極電勢和原電池電動勢的計算。 pH值對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應(yīng)方向的影響。沉淀劑、絡(luò)合劑對氧化還原反應(yīng)方向的影響。 決賽基本要求 ? 8. 配合物的化學(xué)鍵的雜化軌道理論。絡(luò)離子的雜化軌道模型（平面四邊形配位、四面體配位和八面體配位等）。單電子磁矩與雜化類型的關(guān)系。立體結(jié)構(gòu)與雜化軌道。配合物的異構(gòu)問題（包括順反異構(gòu)與光學(xué)異構(gòu)）。利用平衡常數(shù)的計算。 EDTA滴定法一般概念。 決賽基本要求 ? 9. 元素化學(xué)描述性知識達(dá)到國際競賽大綱一、二級水平。 10. 自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境保護(hù)、生態(tài)平衡、可持續(xù)發(fā)展的一般概念。 11. 有機(jī)化學(xué)描述性知識達(dá)到國際競賽大綱一、二級水平。有機(jī)合成達(dá)到國際競賽大綱一、二級知識水平。不要求四譜。不要求不對稱合成。不要求外消旋體拆分。不要求有機(jī)反應(yīng)歷程。 決賽基本要求 ? 12. 氨基酸與肽鍵的基本概念。不要求生物化學(xué)（如 20種氨基酸的名稱、符號、結(jié)構(gòu)、分類； DNA、 RNA的堿基結(jié)構(gòu)、名稱、配對；光合、代謝等）。 13. 簡單有機(jī)物的 IUPAC命名（不要求記憶環(huán)中原子的序號）。 14．有機(jī)立體化學(xué)基本概念。構(gòu)型與構(gòu)象基本概念。順反異構(gòu)（ trans、 cis和 Z、E構(gòu)型）。手性異